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TEORIA Y ESTRUCTURA
ATOMICA

reigarbar@hotmail.com

TEORIA DE DALTON (1803)
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Todos los elementos se componen de diminutas partículas llamadas átomos.
No se crean ni se destruyen átomos durante las reacciones químicas
Todos los átomos de un elemento dado son iguales, pero los átomos de un
elemento difieren de los átomos de los demás elementos
Se forman compuestoscuando átomos de diferentes elementos se combinan
en proporciones fijas y pequeñas de números enteros, por ej 1 átomo de A con
1 átomo de B, 2 átomos de A con uno de B, ó 3 átomos de A con 2 de B
Cuando dos elementos se combinan para dar más de un compuesto, cada
compuesto tiene una proporción de átomos diferentes, pero definida, de
números enteros.
Cuando se lleva a cabo una reacción química,los átomos de las sustancias
iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias nuevas y diferentes,
con combinaciones de átomos distintas, pero no se crean ni destruyen átomos

TEORIA ATOMICA (electrones)
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1879. William Crookes
Tubo de rayos catódicos

1897. Joseph Thomson
Electrones.- partículas de
carga negativa
e/m=1,76 x 108 coulomb/g

TEORIA ATOMICA(electrones)
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1886. Eugen Goldstein
Tubo de Crookes modificado, con un cátodo lleno de
perforaciones.
Observó rayos positivos en la región posterior del
cátodo (llamados rayos en canal )

TEORIA ATOMICA (electrones)
 1904.J.J.

Thomson
 Modelo del “Budín de
Pasas” del átomo:
«Un átomo con cargas
negativas ( electrones)
dispersas entre un
número igual de cargaspositivas (protones)»

- +
+ +

+ - + + - +
- +
- +

TEORIA ATOMICA ( Carga del electrón)
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1909. Robert Millikan. Determinó la carga del electrón
Experimento de la gota de aceite:
Todas las cargas que Millikan midió,
fueron mútiplos enteros de un mismo
número, deduciendo así que la carga
mas pequeña observada era la del
electrón. Su valor es actualmente e=
-1,60219·10-19 coulombs yusando
ahora la relación e/m = -1,75881·108
coulombs/gramo, medida por
Thomson, le permitió determinar la
masa me para el electrón:
1g
me =

------------------------1,75881·108 coulombs

· 1,60219·10-19 coulombs = 9,10952·10-28g

Modelo Nuclear del átomo de
Rutherford (protones)
Rayos alfa,  tienen carga doblemente
positiva
Rayos beta  resultaron ser como los
rayos catódicos concarga negativa 1Rayos gamma  no eran desviados por
el campo magnético, muy parecidos a
los rayos x. Carecen de carga y masa
Prácticamente toda la masa y la carga
del átomo se concentran en un núcleo
extremadamente diminuto, lo que hacía
que las partículas alfa se desviaran
abruptamente

TEORIA ATOMICA (neutrones)
 1932.

James Chadwick
 Helio carga 2+ del núcleo es dos vecesmayor que la carga 1+ del núcleo de
hidrógeno, pero la masa es 4 veces mayor
que la masa del núcleo de hidrógeno
 Neutrón: partícula con masa casi igual a la
del protón pero sin carga eléctrica

ESPECTRO
ELECTROMAGNETICO
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La luz es una forma de energía
radiante
Cuando la luz blanca de una de
una lámpara incandescente se
hace pasar a través de un prisma
se descomponeen un espectro
continuo o arco iris de colores
Además de la luz visible existen
otras formas de energía radiante
o radiación electromagnética
“Espectro electromagnético”
Viajan en el espacio a una
velocidad de 3 x 108 m/s
Viajan en forma de ondas

• Longitud de onda (lambda ).- Distancia entre crestas
• Frecuencia (nu ).- Número de crestas que pasan por un
punto en particular en unsegundo
• Amplitud.- Altura de la cresta

La velocidad de una onda es la velocidad de la luz
 = c

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
Frecuencia y energía más alta

Ultra
Violet
a
UV

Rayo
sX

Longitud
de onda

0.1 m

1 x 1014

Visibl
e

100nm

Indigo

Violeta

400 nm

1 x 1012

1 x 1010

Radar y
microond
as

Infrarrojo

1000nm

500 nm

1cm

700 nm...