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a) Todos los elementos de los grupos principales cuentan con estados de oxidación positivos, salvo O, F, He, Ne, Ar.
b) El máximo estado de oxidación positivo en cada elemento se corresponde con elnúmero máximo de electrones de valencia, salvo los elementos citados en el punto anterior.
c) El mínimo estado de oxidación negativo en los no metales se corresponde con el número de electrones devalencia necesarios para completar el octeto.
d) En el bloque p, son usuales estados de oxidación intermedios entre 0 y el máximo estado de oxidación del grupo. Estos estados de oxidación son pares enlos grupos pares e impares en los grupos impares. Por otra parte, se observa una tendencia general a que el estado de oxidación positivo más alto (por ejemplo, +3 en el grupo 13) sea más estable enlos elementos situados más arriba en el grupo, pero el estado de oxidación inferior (+1, en el mismo grupo) se estabilice conforme se baja en el grupo. La tendencia a que los estados de oxidaciónmás altos sean más estables para los elementos cabecera a partir del nitrógeno.
e) Los gases nobles Kr y Xe se combinan con otros elementos en compuestos en los que adoptan estados de oxidaciónpositivos.

La carga iónica en los metales delbloque s. Los metales del bloque s forman generalmente enlaces iónicos en los que el estado de oxidación del metal coincide con su carga iónica. Unos simples ciclos termoquímicos nos permitenentender porqué el potasio forma cationes monopositivos K mientras que el magnesio los forma dipositivos Mg . Los ciclos termoquímicos analizados comparan la energía de formación de los clorurosmetálicos MCI y MCL para potasio y magnesio. Se ha considerado, para simplificar, la formación de pares iónicos en estado gas a partir de los elementos en estado atómico. Las energías reales de...