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Química
Practica Núm. 1
Gases |

1. Objetivo
Mediante el uso de material común demostrar o comprobar el cumplimiento de las leyes de los gases.
2. Marco teórico
Ley | Valor constante| Concepto | Fórmula |
Robert-Boyle | T | V ∝ 1P | P1V1 = P2V2 |
Charles | P | V ∝ T | V1T1=V2T2 |
Gay-Lussac | V | P ∝ T | P1T1=P2T2 |
Avogadro | T, P | V ∝ n | V1n1=V2n2 |

3.Cuestionario
Escribe una breve definición de las leyes de los gases y como las aplicarías en el área industrial, en el medio ambiente y en el cuidado de los gases.
* Ley Robert-Boyle.- El volumen esinversamente proporcional a la presión cuando la temperatura es constante.
* Ley Charles.- El volumen es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión es constante.
* Ley deGay-Lussac.- La presión es directamente proporcional a la temperatura cuando el volumen es constante.
* Ley de Avogadro.- El volumen es directamente proporcional al número de moles cuando latemperatura y la presión son constantes.

* Aplicación de gases en la industria.- Todo lo que es el transporte de fluidos, no se suele transportar en forma gaseosa, sino en forma líquida. En tanto que aveces en vez de disminuir la temperatura, achican los recipientes para adquirir presión y transportarlos. Sumando que las sustancias no reaccionan de la misma manera en un estado que en otro.También está por el hecho de que algunas reacciones liberan gases, generalmente es mejor aumentar la temperatura o disminuir la presión a fin de que cierta sustancia producto, pueda salirse en forma gaseosa.Como un método de separación. En sí, la principal aplicación, es la adecuación a la industria para facilitar o ahorrar costos económicos en la utilización o producción de una sustancia.

*Aplicación de gases en el medio ambiente.- La ley de Dalton explica como la exposición a mayores altitudes puede disminuir el oxígeno disponible. A medida que la altitud aumenta, la presión parcial de...