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¿Qué es una solución?

Una solución es una mezcla homogénea de por lo menos dos
componentes: una fase dispersa, que es el soluto (sustancia que
se disuelve), y una dispersora que constituye elsolvente o
disolvente (la sustancia que disuelve al soluto) y que,
generalmente, se encuentra en mayor proporción. Las soluciones
más utilizadas en bioquímica son las que tienen agua comosolvente.

2.¿Cuántas clases de soluciones existen?

Gas en líquido.
- Líquido en líquido.
- Sólido en líquido.
- Gas en gas.
- Líquido en gas.
- Sólido en gas.
- Gas en sólido.
- Líquido ensólido.
- Sólido en sólido.

3.¿Qué significan los siguientes términos: mol, solución
molar y solución normal?

Una solución molar: Es el número de moles de soluto en un litro de solución:
M= No. demoles litro de solución
donde un mol es igual al peso atómico o molecular expresado en
gramos (átomo gramo o molécula gramo). Un mol contiene el
número de Avogadro (6.023x1023) de partículas,átomos o
moléculas.
Si un mol de una sustancia se disuelve en agua hasta un
volumen de un litro, se obtiene una solución 1 molar (1M).

4.¿Cómo se calcula la osmolaridad de una solución?
Laosmolaridad se refiere a la cantidad de moles de las sustancias del soluto en la solución. La unidad de medida está en moles (sumado de todas las sustancias) sobre litros. En el caso en que no se tenga lacantidad de moles que componen a la sustancia a diluir, se calcula la osmolaridad con los pesos moleculares de los compuestos que integran el soluto, esto es, se determina la cantidad de moles a lasque corresponde cierto peso (i.e. 180 gr de Glucosa = 1 mol) y, posteriormente, se establece cuántas moles existen en el peso determinado del soluto en la solución (i.e. se tiene una solución al 3%(3gr/100ml) de Glucosa, por lo tanto, se tiene una osmolaridad de .166 Osmol/L). En caso de que se tenga el número de moles (i.e. KCl 2mM) entonces se transforman las unidades a moles/litro y...