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Modelo Atómico de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas en 1808, Este primer modelo atómico y postulaba a: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos,que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardanrelaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o máselementos distintos.

Modelo Atómico de Thompson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, en 1904 se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y unapositiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel

Modelo Atómico deRutherford
En 1911 el modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la corteza, constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidadalrededor de un núcleo, muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Modelo Atómico de Bohr
En 1913, Bohr establece así, que los electrones solo pueden giraren ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostáticaentre las cargas opuestas del núcleo y electrón

Modelo Atómico de Schrödinger
En 1922,partiendo de ideas de Plank y Luis Broglie y las matematicas de William Rowam, desarrollo un modelo en dondeaparecen tres parlamentos: n, l y m. No manejo trayectorias determinadas para los electrones, solo la probabilidad de que se hallen en una zona explica parcialmente los aspectos de emisión de todos...