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9. Calcula la presión final de 2 L de gas a 50 °C y 700 mm de Hg si al final ocupan un volumen de 0,75 L a 50 °C.
10. Calcula el volumen que ocupa a350 K un gas que a 300 K ocupaba un volumen de 5 L (la presión no varía).
12. Una masa de cierto gas a 100 °C de temperatura ocupa un volumen de 0,2L . Si se enfría sin variar su presión hasta 50 °C, ¿qué volumen ocupará?
26. Tres litros de oxígeno gaseoso a 15 ºC y a presión atmosférica (1 atm),se lleva a una presión de 140 mm de Hg ¿Cuál será ahora el volumen que ocupe el gas si la temperatura no ha variado?
25. Un litro de dióxido decarbono gaseoso a 27 ºC a presión atmosférica, se lleva hasta una presión de 10 mm de Hg. ¿Cuál será ahora el volumen que ocupe el gas si la temperatura noha variado?
26. Tres litros de oxígeno gaseoso a 15 ºC y a presión atmosférica (1 atm), se lleva a una presión de 140 mm de Hg ¿Cuál será ahora elvolumen que ocupe el gas si la temperatura no ha variado?
27. Un globo tiene un volumen de 4 L de aire a 27 ºC. Se le escapa a un niño y sube a doskilómetros de altura, donde la temperatura es de -5 ºC ¿Cual será ahora el volumen del globo suponiendo la misma presión?
28. Calcular cuántas bombonasde 200 L, a 2 atm, podrán llenarse con el gas propano contenido en un depósito de 500 m3, que está a una presión de 4 atm.
29. Una persona, alrespirar, introduce en cada inspiración 0,6 L de aire en sus pulmones. Sabiendo que hace 16 inspiraciones por minuto, calcula el volumen de aire en m3 que