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 ENLACE QUÍMICO 4º ESO A

1)Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros:
A = 1s22s22p5 B= 1s22s22p63s1 C = 1s22s22p63s23p1, razona la veracidad ofalsedad de los siguientes enunciados:

a) Los elementos A y C formarán un compuesto predominantemente iónico de fórmula A3C.
b) Los elementos A y B forman un compuesto predominantemente iónicode fórmula empírica AB.
c) Los elementos B y C fomarán un compuesto predominantemente covalente de fórmula B3C.
d) Dos átomos de B se unirán para formar una molécula diatómica de tipo metálico.2)¿Cuáles de los siguientes compuestos es predominantemente iónico? a) H2O, b) CCl4, c) BeH2, d) NaI.

4) Dadas las especies: F2, HCl, KF, H2S, PH3, indica: a) la que tiene enlace iónico, b)las que tienen enlaces covalentes.

5)Explica los siguientes hechos:
a) El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de 801 ºC, sin embargo, el cloro es gas a temperatura ambiente.
b) El diamanteno conduce la electricidad y el Fe si lo hace.
c) El Cl2 es una molécula covalente y sin embargo el CsCl es un compuesto iónico.

6)Dí si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Elretículo cristalino de los metales sólo consta de iones positivos.
b) Los electrones de valencia de los metales pertenecen a los átomos fijos.
c) La libertad de los electrones de valencia de losmetales explica su conductividad.

7)Indica y razona que tipo de enlace químico poseen cada una de las siguientes sustancias: Cl2, NaBr, SO2, Mg.

8)¿Qué diferencia hay entre la manera de unirse elcloro con el sodio o con el oxígeno? ¿Qué propiedades cabe esperar del NaCl y del Cl2O?







9) Completa el siguiente cuadro:

Tipo de sustancia
Sustancias iónicas
Sustanciasmoleculares
Sustancias coval (redes)
Sust
metálicas
Partículas constituyentes




Enlace entre partículas




Dureza




Estado natural




PF y Peb




Solubilidad en agua...