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Páginas: 2 (404 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2014
Enlace metálico:
El enlace metálico se produce cuando se unen átomos de un mismo metal, produciéndose estructuras muy compactas formando redes tridimensionales.
Lassustancias metálicas tienen propiedades muy características, como el brillo y la conductividad eléctrica, de aquí se deduce que los electrones implicados en este tipo de enlace deben tener gran libertad demovimiento.
Representación de red centrada en el cuerpo (l(Li, Na, K)
Características
de los metales:
A excepción del mercurio, los metalespuros son sólidos a temperatura ambiente. No obstante, sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos.
Son buenos conductores de la electricidad y del calor.
Presentanun brillo característico
Son dúctiles y maleables
Pueden emitir electrones por efecto del calor (efecto termoiónico) o al incidir la luz sobre ellos (efecto fotoeléctrico).¿Quién es fuerte y quien es débil?
Consideraremos fuertes los no metales y débiles los metales.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto Nomenc. Sistemática Nomenc. StockNomenc. Tradicional
K2O óxido de potasio
Óxido de potasio
Óxido potásico u óxido de potasio
Fe2O3 trióxido de dihierro, oxido de hierro (III), óxido férrico.
FeO monóxido de hierro, óxido de hierro(II), óxido ferroso.
SnO2 dióxido de estaño, óxido de estaño (IV), óxido estánico.
¿En qué estado se encuentran los metales en condiciones normales?
El estado natural de los metales estáíntimamente ligado a su actividad química. Sólo los más inertes o inactivos se encuentran en estado libre o nativo. La gran mayoría de los metales, se presentan formando diversos compuestos, ya sea endepósitos terrestres o en el agua de mar.
En los depósitos terrestres se encuentran formando agregados de minerales llamados menas.
Resúmenes:
Para formar un enlace metálico hay que unirlos un...
Enlace metálico:
El enlace metálico se produce cuando se unen átomos de un mismo metal, produciéndose estructuras muy compactas formando redes tridimensionales.
Lassustancias metálicas tienen propiedades muy características, como el brillo y la conductividad eléctrica, de aquí se deduce que los electrones implicados en este tipo de enlace deben tener gran libertad demovimiento.
Representación de red centrada en el cuerpo (l(Li, Na, K)
Características
de los metales:
A excepción del mercurio, los metalespuros son sólidos a temperatura ambiente. No obstante, sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos.
Son buenos conductores de la electricidad y del calor.
Presentanun brillo característico
Son dúctiles y maleables
Pueden emitir electrones por efecto del calor (efecto termoiónico) o al incidir la luz sobre ellos (efecto fotoeléctrico).¿Quién es fuerte y quien es débil?
Consideraremos fuertes los no metales y débiles los metales.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto Nomenc. Sistemática Nomenc. StockNomenc. Tradicional
K2O óxido de potasio
Óxido de potasio
Óxido potásico u óxido de potasio
Fe2O3 trióxido de dihierro, oxido de hierro (III), óxido férrico.
FeO monóxido de hierro, óxido de hierro(II), óxido ferroso.
SnO2 dióxido de estaño, óxido de estaño (IV), óxido estánico.
¿En qué estado se encuentran los metales en condiciones normales?
El estado natural de los metales estáíntimamente ligado a su actividad química. Sólo los más inertes o inactivos se encuentran en estado libre o nativo. La gran mayoría de los metales, se presentan formando diversos compuestos, ya sea endepósitos terrestres o en el agua de mar.
En los depósitos terrestres se encuentran formando agregados de minerales llamados menas.
Resúmenes:
Para formar un enlace metálico hay que unirlos un...
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