Aacidos

ÁCIDOS
Definición:  ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que elagua pura, esto es, un pH menor que 7.
Característica: Tienen sabor agrio, cambian el color de los indicadores. Las propiedades de los ácidos desaparecen al reaccionar con las bases, en disoluciónacuosa dejan pasar la corriente eléctrica.
EJEMPLOS: Tomates, Frutos cítricos, Bebidas carbónicas, Café negro, Aspirina.

BASES

Una base es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. Enprimera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.

CARACTERÍSTICAS: Tienen sabor amargo, cambian el color de los indicadores, poseentacto grasiento, las propiedades básicas desaparecen al reaccionar con los ácidos, en disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica.

EJEMPLOS: Amoníaco, Disolución de bicarbonato de sodio,Jabón, Detergentes, Lejía.




DEFINICIÓN DE ARRHENIUS.
Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sus-tancias (electrolitos), que en disolución, se disocian encationes y aniones.
F. Javier Gutiérrez Rodríguez Página 1 de 16 Unidad 4: Ácido-Base I.E.S. Clara Campoamor (Getafe)
• ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.

AH (endisolución acuosa) → A– + H+
Ejemplos:
- HCl (en disolución acuosa) → Cl– + H+
- H2SO4 (en disolución acuosa) → SO42– + 2 H+
• BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.BOH (en disolución acuosa) → B+ + OH–
Ejemplo:
- NaOH (en disolución acuosa) → Na+ + OH–

Neutralización
Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:
H+ + OH– →H2O
El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en di-solución inalterados (sal disociada):
NaOH + HCl → H2O + NaCl (Na+ + Cl–)

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY....