aavogadro

se saca con el nº de Avogadro. 
el mol es una unidad de cantidad de átomos o de moléculas, y equivale a 1 nº de Avogadro, que es de 6,02.10^23.
ejemplo, para el PCl5, su peso molecular (PM)resultará a la suma de los pesos atómicos (PA):
PA P = 31
PA Cl = 35,5
PM = PA P + 5 PA Cl = 31 + 5 . 35,5 = 208,5 g/mol quiere decir que en 1 mol de PCl5 hay 6,02.10^23 moléculas, y esa cantidad demoléculas de PCl5 pesan 208,5g. a su vez, como por cada mol de PCl5 hay 5 átomos de Cl, entonces habrá 5 . 6,02.10^23 = 3,01.10^24 átomos de Cl. entonces, si uno no tiene exactamente 1 mol, y tiene, porejemplo, 0,3mol, todo se saca por regla de 3:
1 mol _________ 6,02.10^23 moléculas
0,3mol_________ x = 1,806.10^23 moléculas
para los átomos de Cl, se saca por regla de 3:
1 molécula PCl5_______ 5átomos Cl
1,806.10^23 moléculas__x = 9,03.10^23 átomos de Cl.
entonces, para el NaHCO3
PM = PA Na + PA H + PA C + 3PA O = 23 + 1 + 12 + 3.16 = 84g/mol
1 mol o 6,02.10^23 moléculas de NaHCO3 pesan84g. entonces, como por cada molécula hay 1 Na, 1H, 1C y 3O:
nº átom Na = nº átom H = nº átom C = 6,02.10^23 
nº átomos O = 3 . 6,02.10^23 = 1,806.10^24
y así, según el PM de los compuestos se vansacando las relaciones.
a) 1.204x10^24 átomos ya que para ambos se tienen dos atomos y num de avogadro es una cte.
b) (27g Ca(OH)2) * (1molCa(OH)2 / 74gCa(OH)2 ) = 0.3648 moles
c) Carbonato decalcio: CaCO3
(10g) * (1mol / 100g) = 0.1 moles
(0.1 moles) * (6.022x10^23 particulas / 1mol) = 6.022x10^22 particulas
Cloruro de sodio: NaCl
(0.5 moles) * (6.022x10^23 particulas / 1mol) = 3.011x10^23particulas
Hidroxido de potasio: KOH
(28g) * (1mol / 56.098g) = 0.4999 moles 
(0.499 moles) * (6.022x10^23 particulas / 1mol) = 3.005 x10^23 particulas
Acido Nitrico: HNO3
(0.05 moles) *(6.022x10^23 particulas / 1mol ) = 3.011x10^22 particulas
Entonces: NaCl --> KOH--> CaCO3 --> HNO3
d)1.5moles * (6.022x10^23 moleculas / 1mol) 9.033x10^23 moleculas
e)16g * (1mol / 64g) = 0.25 moles...