abalisis

TALLER 2 PRINCIPIOS DE ANÁLISIS QUÍMICO.
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Una muestra de 2,0284 g de un estándar primario de biftalato de potasio fue disuelto y luego
diluido a 250,0 mL. Unaalícuota de 20,0 mL de ésta solución requiere 32,19 mL de una disolución
de hidróxido de sodio para la titulación hasta el punto final de la fenoftaleína.
Una muestra de 2,000 g de jugo de unlimón fresco fue diluido con agua y posteriormente filtrado
para remover materia suspendida. El líquido transparente requirió 40,39 mL de una solución de
NaOH 4,022 x 10-2 M para la titulaciónhasta el punto final de la fenoftaleína. Calcule la acidez
como % de ácido cítrico.
Una alícuota de 5,00 ml de vinagre de vino fue diluida y titulada con 32,88 mL de una disolución
de NaOH 0,1104M hasta alcanzar el punto final de la fenoftaleína. Si el vinagre tiene una
densidad de 1,055 g/mL, calcule su acidez como % de ácido acético.
Una muestra de limpiador en polvo que pesa 3,500 gfue diluida con agua y filtrada para
remover materia suspendida. La solución, que contiene tetraborato de sodio, requiere 34,81 mL
de HCl 0,1009 M para titular hasta el punto final del rojo demetilo. C alcular el porcentaje de
Na2B4O7 en la muestra.
El dióxido de carbono producido por el calentamiento de 2,407 g de una muestra de acero en
un sistema cerrado fue arrastrado a unfrasco que contenía 50,00 mL de Ba(OH)2 0,05081 M.
Luego de filtrar la solución para retirar el precipitado de BaCO 3, la base remanente consumió
14,87 mL de HCl 0,1125 M para la titulación hasta elpunto final de fenoftaleína.
La pureza de una muestra de etilacetato, CH3CO2C2H5, fue determinada mediante el
tratamiento de 2,011 g de material con 75,00 mL de KOH 0,3861 M, calentado la mezcladebajo
del punto de ebullición durante cerca de 2h para saponificar el éster, y titulando el exceso de
KOH con 32,53 mL de HCl 0,2066 M. Calcular el porcentaje de pureza del éster.