Abance mecanico

QUIMICA
M.C. Diana Ivonne Martínez Herrera

TAREA 14: ELECTROQUIMICA
Realiza el procedimiento con limpieza y claridad subrayando las respuestas correctas. PREGUNTA Y RESPUESTA
No olvides laportada

INSTRUCCIONES: Contesta lo que se te pide.
1.- ¿Cuál es el agente reductor más fuerte?
a) El fierro solido o el magnesio sólido.

b) El calcio sólido o el aluminio sólido.

2.- ¿Cuál esel agente oxidante más fuerte?
a) El cloro gaseoso o el Bromo líquido

b) El ion Zn+2 o el ion Cd+2

3.- Clasifica los siguientes iones en orden de fuerza creciente como agente oxidante: NO3-1,Ag+1, Cr2O7-2

4.- ¿Cuál de los siguientes iones se reduce con mayor facilidad: Zn+2, Fe+2, Ag+1. Explica tu respuesta.

5.- Compara las siguientes semireacciones y determina cuál especie reduciráa cuál. Sugerencia: Usa la regla de la diagonal.
Cr+3(ac) + 3e- Cr(s)
Al+3(ac) + 3e- Al(s)

6.- Compara las siguientes semireacciones y determina cuál especie oxidará a cuál. Sugerencia: Usala regla de la diagonal.
Ag+1(ac) + e- Ag(s)
Na+1(ac) + e- Mg(s)

INSTRUCCIONES: Predice si la reacción se puede llevar a cabo explicando tu respuesta. En todos los casos escriban lassemireacciones de oxidación y reducción y balanceen la ecuación si es necesario.

1.- Una disolución acuosa de cloruro ferroso oxidará al magnesio metálico? Explica tu respuesta.
La reacción es lasiguiente: Mg(s) + FeCl2(ac) MgCl2(ac) + Fe(s)

2.- El aluminio metálico se agrega a una disolución de sulfato cobaltoso; La reacción es la siguiente:
Al(s) + CoSO4(ac) Al2( SO4)3(ac) +Co(s)

3.- El gas hidrógeno se burbujea a través de una disolución acuosa de cloruro de niqueloso; La reacción es: H2(g) + NiCl2(ac) HCl(ac) + Ni(s)

INSTRUCCIONES: Determina mediante la femde la celda voltaica (E°celda) si la reacción es espontanea o no. En todos los casos balanceen la ecuación si es necesario. Especificar la fem de cada semicelda.

1.- Una celda electroquímica se...