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2011

Fernando Brierley – Felipe Salas

Química – Disoluciones

¿Has notado la diferencia que hay cuando tomamos un té con una
cucharada de azúcar y cuando lo tomamos con tres cucharadas de
azúcar? La diferencia radica en la concentración. A lo largo de este
capítulo veremos formas de cuantificar concentraciones, junto con
entender el concepto de acidez.

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©Fernando Brierley V. – Felipe Salas B.
2011
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[QUÍMICA – DISOLUCIONES]

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Disoluciones

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Muchas veces hemos tenido la curiosidad acerca de qué pasa al “combinar” dos
sustancias que no conocemos. La misma motivación ha llevado a los científicos a descubrir
muchos compuestos complejos, pero de una utilidad gigantesca. Sin embargo con el tiempo
sehan ido incorporando las llamadas concentraciones de las soluciones, para ayudar a
distinguir unas de otras.
Una solución (o disolución) es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La
que está en mayor cantidad la llamamos solvente (o disolvente) y la que está en menor
cantidad la llamamos soluto (o disoluto).
Podemos distinguir tres tipos de soluciones, dependiendo del estado deagregación
del soluto y del solvente:
(i)

Sólidas: donde el solvente y el
soluto son sólidos.

(ii)

Líquidas: el solvente es líquido y el
soluto puede estar en cualquiera
de los tres estados fundamentales
de la materia.

(iii)

Gaseosas: Tanto el solvente como
el soluto se encuentran en estado
gaseoso.

El hecho de poder cuantificar la
concentración de una solución es algo muy
útil.Es por ello que se han inventado
numerosas medidas de concentración.
Existe
un
modo
de
medir
concentraciones dependiendo únicamente de
la masa (o el volumen) del soluto y de la
solución. Son las llamadas concentraciones en
porcentajes.
Veremos a continuación las más usadas:

Fernando Brierley – Felipe Salas

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[QUÍMICA – DISOLUCIONES]

I] Tipos de Concentraciones:

3a) Porcentaje en masa/masa (m/m): Es la cantidad de gramos de soluto que hay en 100
gramos de solución. Se calcula de la siguiente manera:

Dato puntaje: Masa de la solución = masa soluto + masa solvente.
b) Porcentaje en masa/volumen (m/v) : Es la cantidad de gramos de soluto que hay en
100 mililitros de solución. Se calcula de la siguiente manera:

c) Porcentaje en volumen/volumen (v/v):Es la cantidad de mililitros de soluto que hay
en 100 mililitros de solución. Se calcula de la siguiente manera:

d) Partes por millón (PPM): Es la cantidad de unidades de soluto que hay por un millón
de unidades de solución.

Para poder definir las demás medidas de
concentración, es necesario entender primero qué es
un mol.
Al igual que una decena, un mol es una
cantidad de objetos.Usualmente, en química
trabajamos con moles de átomos o de moléculas,
pero al ser una cantidad nosotros podríamos hablar
de un mol de personas, un mol botellas, etc.

Vemos que un mol es una cantidad gigantesca, es decir, es el número 602 seguido de
21 ceros. Es también llamado como la constante de Avogadro.

Dato puntaje: Para determinar la constante de Avogadro, éste último se preguntócuántos átomos de carbono 12 (C12) hay en 12 gramos de dicho elemento.
A partir del concepto de mol, podemos incurrir en otras formas de medir
concentraciones, las cuales dependen del número de moles del soluto, junto con el volumen
(o la masa) de la solución.

Fernando Brierley – Felipe Salas

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e) Molaridad (concentración molar): Es la cantidad de moles desoluto que hay en un
litro de solución.

f) Molalidad (concentración molal): Es la cantidad de moles de soluto que hay en un
kilogramo de solvente.

g) Fracción molar: Es el cuociente entre la cantidad de moles de un soluto y la cantidad
de moles de la solución.

A pesar de tener maneras de cuantificar las concentraciones, es necesario recalcar
que una concentración no puede ser...