abcd

COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D’ACCÉS A LA UNIVERSITAT
COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

PROVES D’ACCÉS A LA UNIVERSITAT
CONVOCATÒRIA:

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CONVOCATORIA:

SETEMBRE 2012

SEPTIEMBRE 2012

QUÍMICA

QUÍMICA

BAREM DE L’EXAMEN: L'alumne haurà de triar una opció (A o B) i contestar les 3 qüestions i els 2 problemes de l'opciótriada.
En cada qüestió/problema la qualificació màxima serà de 2 punts; en cada apartat s'indica la qualificació màxima que s’hi pot
obtenir.

OPCIÓ A
QÜESTIÓ 1
Considere les molècules CS2, OCl2, PH3, CHCl3, i responga raonadament a les qüestions següents:
a) Represente l’estructura de Lewis de cada una d’aquestes molècules i prediga la seua geometria.
b) Explique, en cada cas, si lamolècula té o no moment dipolar.
DADES.- Nombres atòmics: H = 1; C = 6; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17.

(1,2 punts)
(0,8 punts)

PROBLEMA 2
La primera etapa de la síntesi industrial de l’àcid sulfúric, H2SO4, correspon a l’obtenció del diòxid de sofre, SO2. Aquest
òxid es pot preparar per calfament de pirita de ferro, FeS2, en presència d’aire, d’acord amb la següent reacció ajustada:
4 FeS2(s) + 11 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)
Si el rendiment de la reacció és del 80% i la puresa de la pirita del 85% (en pes), calcule:
a) La massa en kg de SO2 que s’obtindrà a partir del tractament de 500 kg de pirita.

(1 punt)

b) El volum d’aire a 0,9 atmosferes i 80ºC que es requerirà per al tractament dels 500 kg de pirita.
(1 punt)
DADES.- Masses atòmiques: O = 16; S = 32; Fe = 55,8;R = 0,082 atm·L/mol·K ; l’aire conté 21% (volum) de O2.

QÜESTIÓ 3
Aplicant la teoria àcid-base de Brönsted-Lowry, explique raonadament, escrivint les equacions químiques adequades, si
les espècies químiques següents: a) NH3; b) CN- ; c) CH3COOH; d) HCl, es comporten com a àcids o com a bases.
Indique, en cada cas, quin és l’àcid o la base conjugada per a cadascuna d’aquestes espècies. (0,5punts cada apartat)

PROBLEMA 4
L’àcid fòrmic, HCOOH, és un àcid monopròtic dèbil. Es preparen 600 mL d’una dissolució d’àcid fòrmic que conté 6,9 g
d’aquest àcid. El pH d’aquesta dissolució és 2,173.
(1,2 punts)
a) Calcule la constant d’acidesa, Ka, de l’àcid fòrmic.
b) Si a 10 mL de la dissolució d’àcid fòrmic s’afegeixen 25 mL d’una disolució d’hidròxid de sodi 0,1M, raone si ladissolució resultant serà àcida, neutra o bàsica.
(0,8 punts)
DADES.- Masses atòmiques: H =1; C = 12; O = 16.

QÜESTIÓ 5
Formule o anomene, segons corresponga, els compostos següents.
a) peròxid de sodi
b) àcid clorós
c) òxid de coure(II)
g) NaHCO3
e) metoxietà (etil metil èter)
f) KMnO4
j) CH3-CO-CH2-CH3
i) CH3-CH=CH-CH2-CH3

1

(0,2 punts cada un)
d) propanona
h) CH3-CH2OH

OPCIÓB
QÜESTIÓ 1
Considere els elements A, B, C i D de nombres atòmics A=17, B=18, C=19 i D=20. A partir de les configuracions
electròniques d’aquests elements responga, raonadament, a les qüestions següents:
a) Ordene els elements A, B, C i D en ordre creixent de la primera energia d’ionització.
(1 punt)
b) Escriga la configuració electrònica de l’ió més estable que formarà cada un d’aquestselements.

(1 punt)

PROBLEMA 2
La combustió de mescles hidrogen-oxigen s’utilitza en algunes operacions industrials quan és necessari arribar a altes
temperatures. Tenint en compte la reacció de combustió de l’hidrogen en condicions estàndard,
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l)

∆Hº1 = -285,8 kJ

i la reacció de condensació del vapor d’aigua en condicions estàndard,
∆Hº2 = -44,0 kJ

H2O (g) →H2O (l)

Calcule:
a) L’entalpia de combustió de l’hidrogen quan dóna lloc a la formació de vapor d’aigua:
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g)

(0,8 punts)

∆Hº3

b) La quantitat d’energia en forma de calor que s’alliberarà en cremar 9 g d’hidrogen, H2(g), i 9 g d’oxigen, O2(g), si el
producte de la reacció és vapor d’aigua.
(1,2 punts)
DADES.- Masses atòmiques: H = 1; O = 16 .

QÜESTIÓ...