abcd

Universidad Católica Del Norte
Departamento De Química
Jennifer León Carvajal

TEMARIO
Nomenclatura inorgánica
Nomenclatura tradicional, stock y sistemática

Estequiometria:
Balance deecuaciones químicas
Peso atómico, peso molecular, mol
Composición porcentual

Relaciones estequiometricas
Reactivo limite, reactivo exceso, porcentaje de rendimiento de reacción

GasesLeyes de los gases ideales
Presiones parciales, mezclas de gases
Estequiometria de gases

Soluciones
Expresiones de concentración, mezclas, dilusiones
Estequiometria de solucionesEJERCICIOS
1. La masa experimental del cloruro de antimonio (III) (SbCl3), que resulta de la reacción de 3,00 g de antimonio (Sb4) y 672ml cloro gaseoso (Cl2) (a 25°C y 780mmHg) es 3,65g.
Sb4 + Cl2  SbCl3a) ¿Cuál es el reactivo límite?
b) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
c) Calcular el porcentaje de rendimiento


2. Al reaccionar 6,00g de Aluminio (Al) sólido con6,00g de cloro gaseoso (Cl2) se obtiene cloruro de aluminio (III).

a) Plantear la reacción equilibrada
b) ¿Cuántos gramos del producto se formarán bajo las condiciones descritas?
c) ¿Cuántosgramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
d) Si el rendimiento de la reacción es de un 83%, ¿cuánto se obtendrá de AlCl3 experimental?

3. El mentol, una sustancia gaseosa, que estácompuesta por C, H y O, su formula molecular es C10H20O.
a) ¿Cuántos gramos de carbono habrán en 5 gramos de mentol?
b) ¿Qué densidad (en g/ml) tendrá éste gas a 25°C y 798mmHg?
c) Sise desea duplicar la presión del gas, manteniendo las demás variables constantes, ¿cuál debería ser la variación de la temperatura?

4. Un hidrocarburo desconocido al combustionar (reacción conexceso de oxígeno) se obtienen como producto dióxido de carbono y agua. Una masa de 0,732 g del hidrocarburo a 300 o C se encuentra en el estado gaseoso y ocupa un volumen de 250 mL a una presión de...