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Cualquier aminoácido entonces se comporta de una forma muy parecida, pero ¿qué pasa? Yo le agrego ácido clorhídrico que forma una cantidad de hidrógeno muy grande en el medio, ¿Este ácido carboxílico que es propio del aminoácido va a poder soltar un Hidrógeno, este protón? No, muy difícilmente, porque en el medio hay un exceso muy grande de protones (hidrógenos) y el resultado del –log de laconcentración de esos protones va a ser de tendencia a 0, el pH es prácticamente 0. Entonces en ese punto ese aminoácido va a tener esa estructura, completamente protonada, es decir, donde el pueda tener un protón lo va a tener: en el grupo amino puede tener un protón adicional, en el grupo ácido carboxílico tiene un protón adicional.
¿Qué pasa ahora? Yo agregue este acido clorhídrico hasta llegar aun pH de 6, ahora yo voy a empezar a agregar un titulante, en este caso es una base, y después potasio, hidróxido de sodio, y esa base, ese grupo OH de carga negativa que tienen las bases van a empezar a interactuar con esos Hidrógenos del ácido clorhídrico. Si yo tengo H+ y OH- ¿qué me forman? Agua, y el agua no altera mi cuenta del pH, entonces yo voy titulando, voy agregando OH- , ¿Qué va aempezar a ocurrir? El pH va a empezar a aumentar, porque la concentración de hidrógeno libre cada vez se va a hacer más pequeña, porque yo voy agregando OH que va a reaccionar con eso y lo va a convertir en agua y ya no voy a tener tanto hidrógeno libre, así que el pH comienza a aumentar. La concentración de esta estructura, vamos a suponer que yo agregue 10.000 moles de moléculas de esto, eso essimplemente una gota, A medida que yo voy agregando grupos OH- e hidróxido de sodio esta estructura comienza a cambiar porque empiezo a tener en medio grupo OH- los cuales pueden arrancar literalmente un protón y la concentración de esta estructura comienza a demigrar, a bajar la concentración de cada estructura en particular, porque de esas 150.000 millones de moléculas que yo tengo allí unas50.000 ya comenzaron a donar ese protón que quedaba en esa función.
Llega un momento que la concentración de esta comienza a bajar y la concentración de esta, que está en azul, comienza a subir, llega un momento en que se cruzan y las concentraciones de ambas se hacen iguales, en este punto están en equilibrio las dos. Cuando yo sigo añadiendo titulante voy a ir eliminando cada vez más esta funciónque contiene este protón, esta estructura va desapareciendo, cuando llega a pH aproximadamente 4, ya cuando llego a pH 4 esta estructura no existe, prácticamente la que existe es esta.
A esa estructura de esos aminoácidos cuando tienen la carga positiva en el grupo amino, la carga negativa en el grupo ácido carboxílico se le llama bipolar o dipolar, porque tienen dos polos, dos cargas dediferentes tipos (una positiva, una negativa), a este ión también se le conoce con el nombre de zwitterión, que quiere decir “dos diferentes” es forma zwitterionica porque tiene carga positiva y negativa sobre la misma estructura. Si le agregamos titulante va a llegare un momento en que esta estructura va a comenzar a desaparecer porque ella todavía puede donar un protón mas, protón que está unido algrupo amino, empieza entonces a bajar la concentración de este y a subir la concentración de esta nueva estructura que es el aminoácido completamente desprotonado, y allí ya no le puedo quitar mas protones, si le quito un protón más destruyo la molécula, esos son protones que no son modificables, que no los puedo quitar. Este o este sí, porque están sobre funciones que son ácidas o básicas, puedendonar o aceptar protones.
Ya pH que lleguen a 12, superiores a 12 …esta estructura está por desaparecer y lo que queda es el aminoácido completamente desprotonado. Aquí puedo ver la concentración de cada estructura, esto me da a mí una base para poder identificar aminoácidos diferentes por las formas y las características de su curva de titulación.
Recuerden ya lo habíamos visto con el ácido...