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FUERZAS INTERMOLECULARES
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos
o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio
químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares queactúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen
que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las
sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión
superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución esimportante. La figura inferior
resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.

Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del
comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papel importante también en los distintos estados de
agregación de la materia (líquido, sólido o gas).Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más
débiles que las intramoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menos energía para evaporar un líquido que
para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las propiedades de los distintos
estados de la materia, necesitamos comprender y conocer los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.

Los átomos de unamolécula se mantienen unidos por enlaces químicos cuya fuerza va de 150 a 1000
kJ/mol. Otras fuerzas de atracción más débiles, llamadas fuerzas intermoleculares o atracciones
intermoleculares, atraen una molécula a otra. Por ejemplo, se requieren 1652 kJ para romper 4 moles de
enlaces covalentes C-H y separar el átomo de C y los cuatro átomos de H de todas las moléculas de 1 mol
de metano

Perosólo se requieren 8.9 kJ para separar unas de otras 1 mol de moléculas de metano que están muy
juntas en el metano líquido, a fin de evaporar el líquido y convertirlo en gaseoso.
Las atracciones moleculares son más débiles que los enlaces covalentes porque no son el resultado de

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compartir pares de electrones entre átomos; es decir, son interacciones no covalentes: fuerzas de
atracciónque no son enlaces iónicos y que son diferentes de los enlaces covalentes.
Las fuerzas intermoleculares explican el punto de fusión, el punto de ebullición y otras propiedades de las
sustancias que no son iónicas. Las interacciones no covalentes entre diferentes partes de una molécula
grande (fuerzas intramoleculares) mantienen las moléculas de importancia biológica con la forma exacta
querequieren para desempeñar sus funciones. Por ejemplo, un gran número de interacciones no
covalentes entre las cadenas de ADN establecen la estructura de doble hélice de esta molécula de gran
tamaño. Sin embargo, las interacciones no covalentes individuales dentro del ADN son bastante débiles
como para que sean vencidas en condiciones fisiológicas, lo cual hace posible la separación de las doscadenas del ADN para copiarlos.
Ejemplo
La energía requerida para romper el enlace covalente es de 431KJ / mol

Se requieren únicamente 16 KJ / mol para romper el enlace
entre las moléculas de HCl

Comparación entre las propiedades de las fuerzas intermoleculares y los enlaces químicos:
Enlaces químicos
1. No son tan dependientes de la temperatura
2. Son más fuertes que las fuerzasintermoleculares
3. La distancia de unión es muy pequeña, a
nivel de Amstrongs

Fuerzas intermoleculares
1. Son muy dependientes de la temperatura,
un aumento de temperatura produce un
decremento de las fuerzas intermoleculares.
2. Son más débiles que los enlaces químicos,
del orden de 100 veces menor
3. La distancia de unión es a nivel de micras
4. Las uniones no están direccionadas....