ABOGADO

EQUIVALENTE QUÍMICO.

RESUMEN/ DESCRIPTORES

1. OBJETIVOS.

1.1. Conocer el equivalente químico de un metal en relación con el hidrogeno.
1.2. Determinar experimentalmente el pesoequivalente de un elemento metálico al reaccionar con un ácido y liberar hidrogeno gaseoso.

2. TEORÍA.

2.1. Equivalente químico.
2.2. Métodos experimentales para determinar el equivalente químico.

3.PARTE EXPERIMENTAL.

3.1. Materiales y Equipos.

3.1.1. 2 Tubos de ensayo.
3.1.2. Tapón de caucho.
3.1.3. Termómetro.
3.1.4. Soporte universal.
3.1.5. Probeta de 100 mL.
3.1.6. Pisceta.3.1.7. Cuba hidroneumática.
3.1.8. Manguera de caucho.
3.1.9. Tubo de vidrio acodado.

3.2. Sustancias y Reactivos.

3.2.1. Cinc.
3.2.2. Ácido clorhídrico concentrado.

3.3. Procedimiento.3.3.1. Pesar 0,15 g de granallas de cinc en una balanza analítica.
3.3.2. Tomar la temperatura ambiental y la presión atmosférica.
3.3.3. Llenar con agua, hasta las tres cuartas partes de lacuba hidroneumática.
3.3.4. Introducir una probeta invertida y llena de agua en la cuba hidroneumática. Cuidar que no tenga burbujas dentro de la probeta.
3.3.5. Poner en el tubo de ensayo 10 mL de HClconcentrado.
3.3.6. Colocar el tubo de ensayo en una pinza y adaptarlo con esta al soporte universal, de forma oblicua.
3.3.7. Conectar el tubo de ensayo a la probeta invertida mediante unamanguera de caucho.
3.3.8. Desconectar el tubo de vidrio de la manguera, para añadir dentro del tubo la cantidad de metal pesado y añadir la cantidad de HCl concentrado. Tapar el tubo enseguida. Observarlo que sucede.
3.3.9. Una vez terminada la reacción, igualar los niveles de agua de la probeta y de la cuba hidroneumática con la finalidad de igualar la presión atmosférica con la presión de lamezcla de los gases producidos.
3.3.10. Tomar la presión atmosférica y la temperatura del agua.
3.3.11. Leer el volumen de gas contenido dentro de la probeta. Tabular los datos.
4. DATOS.

4.1....