abogado
Páginas: 2 (293 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2013
Ejercicio 30#
Un recipiente rígido contiene vapor de agua 300 °C y una presión desconocida cuando el recipiente se enfría 180 °C el vapor empieza a condensarse. Calcule (a) la presióninicial y (b) la presión final (c) el cambio de entalpia (d) muestre el proceso en un diagrama P-v respecto a las líneas de saturación.
Se enfría
AGUAcondensarse.
La presión inicial y final.
Tenemos una temperatura de 300 °C y 180 °C donde:
T2= 180 °C
v 2= vg = 0.1940 m3/kg.
P2= Psat= 1.0021 Mpa. Esta es la presión final.-h2= hg= 2778.2 Kj/Kg
V2=vg=0 Vapor saturado.
T1= 300 °C
V1= V2= 1.940 m3/kg decimos que:
V>Vg = Vapor sobrecalentado.
Se interpola entre 1.2 Mpa y 1.4 Mpa para hallar Px, hx y hastaVx.
P1 = 1.180 Mpa. Presión inicial.
El cambio de entalpia.
∆h= h2- h1.
∆h= 2778.2 – 3045.9
∆h= -267,7 KJ/Kg.
Diagrama P-v.
Ejercicio #32.
1,2 lbm de vapor de agua estánconfinados en una esfera elástica que soporta una presión directamente proporcional a su diámetro. En su condición inicial el vapor es saturado a 220 °F. Se transfiere calor al vapor hasta quealcanza 20 lbf/pulg2. Determine: (a) ¿cuál es la temperatura final? (b) ¿cuál es el cambio de entalpia? Muestre el proceso en u diagrama P-v.:
T= 105 °C
M= 0,5 kg
P= 0.14 Mpa.
En el estado1
Donde P1= Psat= 0.12082 Mpa se saca los cálculos correspondiente y arroja a q es un vapor saturado.
En el estado 2.
P2= 0.14 Mpa donde el V2>Vg entonces se dice q es un vaporsobrecalentado.
Se interpola entre los valores: 0.10 Mpa y 0.20 Mpa entrando x las tablas de vapores sobrecalentados. Se consiguen diferentes temperaturas para así encontrar la temperatura finalinterpolando.
(a) ¿cuál es la temperatura final? Tx= 398,494 °C.
(b) ¿Cuál es el cambio de entalpia? ∆h= 231,36 KJ/Kg.
(c) ¿cambio de volumen total? ∆V= 0.18908.
Diagrama P-v.
Un recipiente rígido contiene vapor de agua 300 °C y una presión desconocida cuando el recipiente se enfría 180 °C el vapor empieza a condensarse. Calcule (a) la presióninicial y (b) la presión final (c) el cambio de entalpia (d) muestre el proceso en un diagrama P-v respecto a las líneas de saturación.
Se enfría
AGUAcondensarse.
La presión inicial y final.
Tenemos una temperatura de 300 °C y 180 °C donde:
T2= 180 °C
v 2= vg = 0.1940 m3/kg.
P2= Psat= 1.0021 Mpa. Esta es la presión final.-h2= hg= 2778.2 Kj/Kg
V2=vg=0 Vapor saturado.
T1= 300 °C
V1= V2= 1.940 m3/kg decimos que:
V>Vg = Vapor sobrecalentado.
Se interpola entre 1.2 Mpa y 1.4 Mpa para hallar Px, hx y hastaVx.
P1 = 1.180 Mpa. Presión inicial.
El cambio de entalpia.
∆h= h2- h1.
∆h= 2778.2 – 3045.9
∆h= -267,7 KJ/Kg.
Diagrama P-v.
Ejercicio #32.
1,2 lbm de vapor de agua estánconfinados en una esfera elástica que soporta una presión directamente proporcional a su diámetro. En su condición inicial el vapor es saturado a 220 °F. Se transfiere calor al vapor hasta quealcanza 20 lbf/pulg2. Determine: (a) ¿cuál es la temperatura final? (b) ¿cuál es el cambio de entalpia? Muestre el proceso en u diagrama P-v.:
T= 105 °C
M= 0,5 kg
P= 0.14 Mpa.
En el estado1
Donde P1= Psat= 0.12082 Mpa se saca los cálculos correspondiente y arroja a q es un vapor saturado.
En el estado 2.
P2= 0.14 Mpa donde el V2>Vg entonces se dice q es un vaporsobrecalentado.
Se interpola entre los valores: 0.10 Mpa y 0.20 Mpa entrando x las tablas de vapores sobrecalentados. Se consiguen diferentes temperaturas para así encontrar la temperatura finalinterpolando.
(a) ¿cuál es la temperatura final? Tx= 398,494 °C.
(b) ¿Cuál es el cambio de entalpia? ∆h= 231,36 KJ/Kg.
(c) ¿cambio de volumen total? ∆V= 0.18908.
Diagrama P-v.
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