abogado
Páginas: 2 (289 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2014
LOS ISOTOPOS
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones y electrones pero difieren en el número de neutrones, es decir tienen el mismo número atómicopero difieren en la cantidad de masa atómica. La mayoría de los elementos tienen más de un isótopo, son sólo 21 elementos de la tabla periódica los que cuentan con tansólo uno. Los isótopos pueden clasificarse en estables y no estables o radiactivos. Los isótopos radiactivos son aquellos cuyo número de neutrones es mucho mayor que el deprotones, lo que hace que la materia formada por estos átomos no sea estable.
Ventajas de los Isotopos:
1. Con el instrumental apropiado, se detectan fácilmente.
2. Algunospueden durar millones de años (cosa que se aprovecha para tomar como referencia la cantidad que había en ese tiempo y la actual, para saber el tiempo transcurrido).
3. Porla configuración de algunos, se utilizan para marcar genes (en la agricultura, y en la medicina para controlar el cáncer)
Desventajas de los isotopos:
1. Algunos son muyinestables y pueden sufrir fision espontanea.
2. Unos son muy tóxicos para ciertos tipos de vida.
3. Algunas veces no se pueden detectar y ocasionar problemas o daños,donde otro isotopo del mismo elemento no lo haría
10 Ejemplos de isótopos:
1. El Protio, Deuterio y Tritio que son isótopos del Hidrógeno.
2. El Carbono 14 es unisótopo radiactivo del Carbono.
3. El Potasio 40, que es también un isótopo radiactivo del Potasio.
4. Cobalto 60 utilizado en las radioterapias en el tratamiento contrael cáncer.
5. Oro 198 esta sustancia se inyecta para el tratamiento contra el cáncer.
6. Tantalio – 182.
7. Yodo 131.
8. Fósforo 32.
9. Cloro 35.
10. Magnesio 24.
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones y electrones pero difieren en el número de neutrones, es decir tienen el mismo número atómicopero difieren en la cantidad de masa atómica. La mayoría de los elementos tienen más de un isótopo, son sólo 21 elementos de la tabla periódica los que cuentan con tansólo uno. Los isótopos pueden clasificarse en estables y no estables o radiactivos. Los isótopos radiactivos son aquellos cuyo número de neutrones es mucho mayor que el deprotones, lo que hace que la materia formada por estos átomos no sea estable.
Ventajas de los Isotopos:
1. Con el instrumental apropiado, se detectan fácilmente.
2. Algunospueden durar millones de años (cosa que se aprovecha para tomar como referencia la cantidad que había en ese tiempo y la actual, para saber el tiempo transcurrido).
3. Porla configuración de algunos, se utilizan para marcar genes (en la agricultura, y en la medicina para controlar el cáncer)
Desventajas de los isotopos:
1. Algunos son muyinestables y pueden sufrir fision espontanea.
2. Unos son muy tóxicos para ciertos tipos de vida.
3. Algunas veces no se pueden detectar y ocasionar problemas o daños,donde otro isotopo del mismo elemento no lo haría
10 Ejemplos de isótopos:
1. El Protio, Deuterio y Tritio que son isótopos del Hidrógeno.
2. El Carbono 14 es unisótopo radiactivo del Carbono.
3. El Potasio 40, que es también un isótopo radiactivo del Potasio.
4. Cobalto 60 utilizado en las radioterapias en el tratamiento contrael cáncer.
5. Oro 198 esta sustancia se inyecta para el tratamiento contra el cáncer.
6. Tantalio – 182.
7. Yodo 131.
8. Fósforo 32.
9. Cloro 35.
10. Magnesio 24.
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