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1. Que estudia la cinética química o cinetoquímica?
R: La parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas es la cinética química, y se refiere a la variación de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo. La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental.
2. Que se entiende por velocidad de una reacciónquímica? Ejemplos
R: Normalmente la velocidad de una reacción se expresa como la velocidad de desaparición de un reactivo. Se define entonces la velocidad promedio de una reacción como la variación en la concentración de reactivos ó productos en un intervalo de tiempo dado.
Por ejemplo, en condiciones ambientales, la transformación de diamante en grafito es espontanea; sin embargo, la velocidad de estatransformación es tan pequeña que no apreciamos cambio alguno, incluso aunque esperemos muchos años, esta reacción del diamante a grafito, son extraordinariamente lentas. Otras, como la explosión del TNT, son tan rápidas que casi resultan instantáneas.
3. Enumere y explique los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.
R: En general, la velocidad de una reacción química,depende de los siguientes factores:
Naturaleza de los reactivos
Facilidad con que los reactivos entran en contacto
Concentración de los reactivos
Temperatura del sistema reaccionante
Presencia de un catalizador

Naturaleza de los reactivos: La velocidad de una reacción varía mucho según la naturaleza de los reactivos. Así, por ejemplo, un trozo de potasio expuesto al aire pierde inmediatamentesu brillo debido a su reacción con el oxigeno y agua atmosféricos. El hierro también reacciona con el oxigeno y humedad del aire, formando orín, pero con mucha más lentitud del potasio aunque no todo lo despacio que sería de desear.

Facilidad de los reactivos para entrar en contacto: La mayoría de las reacciones requieren que dos o más reactivos entren en contacto, esto es, que sus moléculaschoquen entre si. Esta es una de las razones por las que las reacciones suelen llevarse a cabo en fase gaseosa o en disolución liquida. En estos medios, las moléculas de los reactivos colisionan con mucha facilidad.

Concentración de los reactivos: Evidentemente, cuanto mayor numero de moléculas apiñemos en un volumen dado, mayor será la frecuencia con que estas colisionen entre sí. Por ello, lavelocidad de una reacción generalmente, aumenta cuando elevamos la concentración de los reactivos.

Temperatura del sistema: La velocidad de casi todas las reacciones químicas aumenta al elevar la temperatura. Como regla general aproximada, un aumento de la temperatura en 10°C hace que se duplique la velocidad de reacción. Cuanta más alta es la temperatura de un sistema, mayor energía cinéticaposeen sus moléculas, lo que lleva consigo un aumento de la frecuencia con que estas chocan entre sí.


Presencia de un catalizador: Una elevación de la temperatura no siempre es el mejor modo de aumentar la velocidad de una reacción. En ocasiones, se encuentran sustancias llamadas catalizadores, que incrementan considerablemente la velocidad de una reacción. Además, como veremos luego, loscatalizadores no se consumen en el transcurso de la reacción.
4. Que se entiende por equilibrio químico? Ejemplos
R: El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios visibles en el sistema; es decir que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactantes y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de equilibrio químico.
Ejemplos:
En unrecipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de N2(g) y 12 moles de H2(g); a) escribir la reacción de equilibrio; b) si establecido éste se observa que hay 0,92 moles de NH3(g), determinar las concentraciones de N2 e H2 en el equilibrio y la constante Kc.
a) Equilibrio:                N2(g)          +          3 H2(g)         Á       2 NH3(g)
b) Moles inic.:              ...