Abogadp

Si en la anterior expression, tomamos logaritmos decimals en ambos miembros, obtenemos lo siguiente:

log ([H3O^+] . [OH^-]) = log 10^-14
log [H3O^+] + log [OH^-] = -14
Multiplicando estaexpresión por -1, se obtiene:

-log [H3O^+] –log [OH^-] = 14
Así, finalmente, y siguiendo las definiciones de pH y de pOH, tenemos que:

pH + pOH = 14
Ejemplos de cálculo del pH:

▪ Si tenemos quecalcular el pH de una disolución cuya concentración de [H3O^+], es de 2.95 x 10^-4 M:
[H3O^+] = 2.95 x 10^-4 M  → pH = -log (2.95 . 10^-4 ) = 3.53

▪ Si la concentración [OH^-] es de 2.73 x 10^-3 M,el pH se será:
[OH^-] =  2.73 x 10^-3 M → pOH = -log [OH^-] = -log (2.73 x 10^-3 ) = 2.56

▪ Sabemos que pH + POH = 14, por lo cual:
pH= 14 – pOH = 14 – 2.56 = 11.44

Calculando lasconcentraciones [H3O^+] y [OH^-], el pH, y el pOH, de una disolución de ácido clorhídrico, HCl = 0.015 M, tendremos que:

La ionización será:

HCl (aq) + H2O (l) → H3O^+(aq) + Cl^- (aq)

Como el HCl es unácido monoprótico fuerte, éste se encuentra totalmente ionizado, por lo que la concentración de HCl inicialmente será igual a la concentración de [H3O^+], en la disolución. Así que :

[H3O^+] =0.015 M

Ejemplos:
Calcular  el pH de una solución 0,1 M de HCl (ácido clorhídrico) . Como es un ácido fuerte, se considera que se encuentra totalmente disociado a los fines del cálculo y siendo pH =-log (H3O+)  = -log 0,1 = 1 fuertemente ácido 
Calcular el pH de una solución 0,01 M de NaOH (hidróxido de sodio). Al tratarse de una base, debe hallarse el pOH. Como es fuerte, se consideratotalmente disociada, de modo que la concentración de equilibrio de OH- será igual a la inicial: 0,01
POH = -log 0,01 = 2   para sacar el pH, se debe recordar que pH + pOH = 14 o sea que en este caso:
PH  =14 – 2 = 12 fuertemente alcalino, lo que habría de esperar en una base fuerte como la soda caústica.
Por otra parte si se tratara de un ácido o base débil, debe tenerse en cuenta la constante de...