Aboratorio De Quimica

Resumen
En este laboratorio se
Hizo el uso práctico de a estequiometria en donde nuestro primer paso fue el de calentar la plancha y colocar una cápsula pequeña para evitar residuos de agua
Donde se dejó enfriar a temperatura
Ambiente y luego fue pesado solo
Y después fue nuevamente pesado con una sustancia llamada CuSo4
Donde se colocó en la plancha nuevamente y se pudo observar el cambio decolor de azul a celeste y luego a blanco después fue pesado y nos dio como resultado 31,70g luego
Se colocó en a plancha de nuevo por tres minutos y se volvió a pesar
En la segunda parte se colocó e sulfato de cobre en un tubo de ensayo y se agregó un poco de agua gota a gota luego se sumergió un termómetro de laboratorio adentro de tubo de ensayo y se mide a temperatura luego se agrega acidoamoniaco 6M gota a gota y luego observamos como regreso a su color normal
Marco teórico
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
En química, laestequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
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Objetivos:
Observar cambios de coloración y cambiosenergéticos
Determinación de relación molar entre reacciones químicas
Determinación de porcentajes de agua
Materiales
Capsula de porcelana china
Plancha calentadora
Mortero
H2so4
Termómetro
Probeta
Amoniaco 6M














Palabras clave
Estequiometria: es el estudio de aspectos cuantitativos de las reacciones químicas
Compuesto: un compuesto es una sustancia formada por la unión de doso más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): H_2º
Reacciones: Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadosose comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Hidratado: suele usarse para referirse a las reacciones de hidratación. Este tipo de reacciónconsiste en la adición de una o más moléculas de agua a un determinado compuesto. Si la hidratación se produce en un mineral se le denomina hidratación mineral.
Anhidro: Como término general, se dice que una sustancia es anhidra si no contiene agua.1 La manera de obtener la forma anhidra difiere de una sustancia a otra.
Amónico 6M : Hidróxido de amonio también es conocido como agua de amoníaco oamoníaco acuoso es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado).






Cuadro de resultados:
1 porcentaje de agua en un compuesto

Peso de la capsula + CuSO4 32,26g
Peso de a capsula 30,73g
Peso de lacapsula+CuSO4 31,72g
Segundo pesaje 31,70g
Peso del agua o, 55g
Peso del CuSO4 1,53g
Moles de agua 0,031moles
Moles de sulfato de cobre 0,061moles
% de agua experimenta 26,4%
% de agua teórica 36%
x moles de H20/M CuSO4 5,16moles
Formula del compuesto hidratado...