Abordaje Del Equilibrio Ácido-Base
Páginas: 21 (5179 palabras)
Publicado: 16 de diciembre de 2012
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Artemisa en línea
Artículo de revisión
Abordaje del equilibrio ácido-base de acuerdo al modelo fisicoquímico de Stewart
Raúl Carrillo Esper,* Jorge Raúl Carrillo Córdova,** Luis Daniel Carrillo Córdova**
Resumen
Las teorías modernas del equilibrio ácido-base se fundamentan en principios fisicoquímicos. El modelo tradicional del equilibrio ácidobase en el plasma se basaen la distribución de los sitios aceptores de protones, mientras que el modelo propuesto por Stewart se fundamenta en la distribución de las cargas eléctricas. El modelo de Henderson-Hasselbach, también conocido como tradicional o relacionado a protones se ha condensado en fórmulas simples, el de Stewart se fundamente en el rigor matemático. El modelo de Stewart examina la relación entre elmovimiento de iones a través de membranas biológicas y los consecuentes cambios en el pH relacionados a modificaciones en tres variables dependientes que son la diferencia de iones fuertes, los ácidos débiles totales y la pCO2 y corrige los cálculos del abordaje tradicional relacionados a la curva de los amortiguadores, exceso de base y brecha aniónica.
Abstract
All modern theories of acid-basebalance are based on physiochemical principles. As Thermodynamic state equations are independent of path, any convenient set of parameters may be used to describe a physiochemical system. The traditional model of acidbase balance in plasma is based on the distribution of proton acceptor sites, whereas the Stewart model is based on the distribution of electrical charge. Although sophisticated anmathematically equivalent models may be derived from either set of parameters, proponents of the traditional or proton acceptor site approach have advocated simple formulae whereas proponents of the Stewart or electrical charge method have emphasized mathematical rigor. The Stewart model examines the relationship between the movement of ions across biologic membranes and the consequent changes inpH. The Stewart equation relates changes in pH to changes in the three variables, total concentration of weak acids, strong ion difference and pCO2. The Stewart model corrects the traditional computations of buffer curve, base excess and anion gap. This model has reawakened interest in quantitative acid-base chemistry and has prompted a return to the first principles of acid-base physiology. Keywords. acid-base physicochemical approach, Stewart, strong ion difference, weak acids, pCO2.
Palabras clave. Abordaje físico-químico del equilibrio ácido-base, Stewart, diferencia de iones fuertes, ácidos débiles totales, pCO 2.
En condiciones normales la concentración de iones hidrógeno libres en la sangre arterial rara vez se desvía de una concentración de 35-45 nmol/L, lo que mantiene unpH de 7.35 a 7.45. Cambios agudos en el pH sanguíneo inducen una serie de potentes mecanismos reguladores a nivel celular, tisular y plasmático. Los mecanismos involucrados en el equilibrio ácido-base local, regional y sistémico, son incompletamente entendidos y aún existe controversia en la literatura de
* Academia Nacional de Medicina. Academia Mexicana de Cirugía. División de Estudios dePosgrado, Facultad de Medicina UNAM. Presidente de la Asociación Mexicana de Medicina Crítica y Terapia Intensiva. Jefe de UTI Fundación Clínica Médica Sur. * * Pregrado. Facultad de Medicina. Grupo NUCE. UNAM.
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cuál es el abordaje ideal para entender estos mecanismos. Mucha de esta controversia se debe a que un estricto conocimiento físico-químico del equilibrio ácido base nose ha aplicado para entender las diferentes alteraciones y a que los métodos que se utilizan cotidianamente en la práctica clínica no tienen el sustento teórico adecuado. Buena parte de esta controversia es secundaria al concepto erróneo de que modificaciones en la concentración de bicarbonato son la etiología de la alcalosis o acidosis metabólica.1,2 Los métodos tradicionales y basados en las...
Artemisa en línea
Artículo de revisión
Abordaje del equilibrio ácido-base de acuerdo al modelo fisicoquímico de Stewart
Raúl Carrillo Esper,* Jorge Raúl Carrillo Córdova,** Luis Daniel Carrillo Córdova**
Resumen
Las teorías modernas del equilibrio ácido-base se fundamentan en principios fisicoquímicos. El modelo tradicional del equilibrio ácidobase en el plasma se basaen la distribución de los sitios aceptores de protones, mientras que el modelo propuesto por Stewart se fundamenta en la distribución de las cargas eléctricas. El modelo de Henderson-Hasselbach, también conocido como tradicional o relacionado a protones se ha condensado en fórmulas simples, el de Stewart se fundamente en el rigor matemático. El modelo de Stewart examina la relación entre elmovimiento de iones a través de membranas biológicas y los consecuentes cambios en el pH relacionados a modificaciones en tres variables dependientes que son la diferencia de iones fuertes, los ácidos débiles totales y la pCO2 y corrige los cálculos del abordaje tradicional relacionados a la curva de los amortiguadores, exceso de base y brecha aniónica.
Abstract
All modern theories of acid-basebalance are based on physiochemical principles. As Thermodynamic state equations are independent of path, any convenient set of parameters may be used to describe a physiochemical system. The traditional model of acidbase balance in plasma is based on the distribution of proton acceptor sites, whereas the Stewart model is based on the distribution of electrical charge. Although sophisticated anmathematically equivalent models may be derived from either set of parameters, proponents of the traditional or proton acceptor site approach have advocated simple formulae whereas proponents of the Stewart or electrical charge method have emphasized mathematical rigor. The Stewart model examines the relationship between the movement of ions across biologic membranes and the consequent changes inpH. The Stewart equation relates changes in pH to changes in the three variables, total concentration of weak acids, strong ion difference and pCO2. The Stewart model corrects the traditional computations of buffer curve, base excess and anion gap. This model has reawakened interest in quantitative acid-base chemistry and has prompted a return to the first principles of acid-base physiology. Keywords. acid-base physicochemical approach, Stewart, strong ion difference, weak acids, pCO2.
Palabras clave. Abordaje físico-químico del equilibrio ácido-base, Stewart, diferencia de iones fuertes, ácidos débiles totales, pCO 2.
En condiciones normales la concentración de iones hidrógeno libres en la sangre arterial rara vez se desvía de una concentración de 35-45 nmol/L, lo que mantiene unpH de 7.35 a 7.45. Cambios agudos en el pH sanguíneo inducen una serie de potentes mecanismos reguladores a nivel celular, tisular y plasmático. Los mecanismos involucrados en el equilibrio ácido-base local, regional y sistémico, son incompletamente entendidos y aún existe controversia en la literatura de
* Academia Nacional de Medicina. Academia Mexicana de Cirugía. División de Estudios dePosgrado, Facultad de Medicina UNAM. Presidente de la Asociación Mexicana de Medicina Crítica y Terapia Intensiva. Jefe de UTI Fundación Clínica Médica Sur. * * Pregrado. Facultad de Medicina. Grupo NUCE. UNAM.
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cuál es el abordaje ideal para entender estos mecanismos. Mucha de esta controversia se debe a que un estricto conocimiento físico-químico del equilibrio ácido base nose ha aplicado para entender las diferentes alteraciones y a que los métodos que se utilizan cotidianamente en la práctica clínica no tienen el sustento teórico adecuado. Buena parte de esta controversia es secundaria al concepto erróneo de que modificaciones en la concentración de bicarbonato son la etiología de la alcalosis o acidosis metabólica.1,2 Los métodos tradicionales y basados en las...
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