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Tipos de interacciones
Ion-dipolo
En una atracción del carácter ion-dipolo, los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares.Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas. Ejemplode este tipo de interacción se produce en la solvatación de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl). También se produce en la solvatación acuosa de H2O y como también hay muchas más, como porejemplo el cobre entre otros metales.


Dipolo-dipolo
La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una moléculapolar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.
as fuerzas electrostáticas entre dos iones disminuyen de acuerdo con un factor 1/d2 a medida queaumenta su separación d. En cambio, las fuerzas dipolo dipolo varían según 1/d3 y sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q-representan cargas parciales.




Fuerzas de Van der Waals
En fisicoquímica, las fuerzas deVan der Waals, o interacciones de Van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a lainteracción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.




Puentes de hidrógeno
Un enlace dehidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo, no se debe confundir con puente de hidrógeno. Resulta de...