Abrasivos

















PNNT EF/6

ENSAYO DE CORROSIÓN.





Realizado por:
Lucía Canosa Lamas

Revisado por:
Mº Flor Carballas Vázquez

Aprobado por:
Responsable de Calidad



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Fecha:

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Fecha:

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Fecha:
1 OBJETO 3
2 ALCANCE O CAMPO DE aplicación 3
3 REFERENCIAS 3
4 general Y/O DEFINICIONES 3
5 MATERIAL Y PRODUCTOS. 4
6 PROCEDIMIENTO Osistematica. 4
7 DIAGRAMA DE FLUJO…………………………………………………………………………5
8 CALCULOS E INCERTIDUMBRES. 5
9 INTERPRETACION DE RESULTADOS. 6

1 OBJETO
El objeto del presente documento es demostrar que el fenómeno de la corrosión es un proceso electroquímico, es decir, la oxidación del metal y la reducción del agente corrosivo se produce en zonas distintas sobre la superficie del metal.

2 ALCANCE OCAMPO DE aplicación
Este ensayo se hace para los casos de corrosión galvánica por tensión y por fatiga. No es un PNT.

3 REFERENCIAS

1. COCA Y ROSIQUE “Ciencia de materiales” Ed. Pirámide

2. LASHERAS Y CARRASQUILLA “Ciencia de materiales” Ed. Donostiarra.

3. SMITH “Fundamentos de la ciencia e ingeniería de los materiales” Ed. Mc Graw Hill.

4. PERRY “Manual del ingeniero químico”Ed. Mc Graw Hill.

5. UNE 7424 - 89

4 general Y/O DEFINICIONES
Este método nos permite observar el fenómeno de la corrosión:
CÁTODO: O2 + 2 H2O + 2 e-  4 OH- y H2O + 2 e-  H2 + OH-  Color rosa los OH- con la fenolftaleína.
ÁNODO: Fe  Fe+2 + 2 e- y Fe+2 + [Fe(CN)6 -3]  Fe3[Fe(CN)6]2  Azul Turnbull.
Por tanto, donde se ha producido oxidación veremos color azul, y donde se haproducido reducción color rosa.
É a destrucción lenta e progresiva dun metal por un axente externo e por causas distintas a acción mecánica. O metal pasa a formar catións por perda de electrón ( reacción de oxidación )
Oxidación directa
Combinación dos átomos metálicos cos da sustancia agresiva.
Esto sucede porque os metáis teñen tendencia a oxidarse no seu estado natural. Se o oxido formadonon é adherente ou é poroso produce a destrucción paulatina do metal.
As veces orixínase unha fina capa de oxido moi adherida a superficie do metal que impide que prosiga a oxidación.
Hai dous tipos de mecanismos de corrosión:
a) Galvánica:
Ten lugar cando se poñen en contacto dous metáis diferentes que activan como electrodos dunha pila o estar en contacto nun medio húmedo.
b)Electroquímica:
Cando o metal presenta raias ou irregularidades na superficie tal como fracturas, tensións debidas a curvatura, etc. Ao estar inmerso nun medio húmedo orixínanse micropilas electroquímicas nas que as zonas próximas a superficie actúan como cátodos onde o osíxeno se reduce a ión OH-. mentres as zonas profundas actúan como ánodos disolvéndose o metal.
O hidróxido precipita e mais tarde oxídaseao estar en contacto co aire e da lugar a ferruxe.
Mediante reactivos apropiados para recoñecer os ións Fe+2 e OH- poderemos localizar ánodo e cátodo na experiencia que realizaremos.
Conclusións: A teoría química da corrosión resúmese en que hai corrosión sempre que exista unha disimetría ben sexa no material considerado ou ben na parte do medio corrosivo co que está en contacto.
Tipos decorrosión
A ) Según a forma geométrica das destruccións
A corrosión tradúcese en disminución de peso alteración da superficie e pérdida de propiedades mecánicas.
A.1. ) Corrosión uniforme.
O metal disólvese regular e uniformemente. A resistencia mecánica disminúe proporcionalmente a disminución de espersor e polo tanto a perda de peso.
A.2) Corrosión localizada.
O ataque baixo a forma depicaduras ou surcos e acaba a superficie por facerse rugosa. Esta afecta a capacidade de deformación do metal.
A.3 ) Corrosión intercristalina.
Propágase en profundidade ou por avance nas xuntas dos cristais. Efectos graves porque o material porde romperse baixo o menor esforzó sen que sufrirá perda aparente de peso.
Existen certos métodos de protección para que os materiais non sufran danos,...