absorbancia mezclas binarias
Páginas: 9 (2240 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2013
Marco Teórico
Transmitancia
La figura que está abajo representa un haz de radiación totalmente paralela. La figura muestra el antes y el después del haz de luz a través de una capa de solución que tiene un espesor b y una concentración de una especie de absorbente.
Como consecuencia de interacciones entre los fotones y las partículas absorbentes la potencia con la cual el haz de luzacaba es menor. Entonces la transmitancia T de la solución es entonces la fracción de la radiación transmitida por la solución.
Absorbancia
La absorbancia A de una solución se define mediante la ecuación:
La mayor parte de los trabajos analíticos de este tipo prefieren trabajar con absorbancia debido a que existe una relación directo entre la concentración de la solución y su capacidadde absorber la radiación del haz de luz que produce el aparato de UV visible.
Absortividad y Absortividad Molar
La absorbancia es como ya lo dijimos antes, directamente proporcional a la longitud del camino b a través de la solución y la concentración c de la solución a evaluar. Estas relaciones se dan como: A a.b.c; de modo que a es una constante que se llama absortividad. La magnitud de adepende de las unidades empleadas en b y c. Muy frecuentemente b se da en cm y c en gramos por litro, entonces la unidad sería 1gm/cm.
Cuando la concentración se expresa en moles por litro y la longitud de la celda en centímetros, la absortividad se llama absortividad molar y se designa como ε
Cuando la concentración se expresa en moles por litro y la longitud de la celda en centímetros, la ytiene unidades de l·mol–1·cm–1, entonces la absorbancia es:
A = ε·b·c
Ley de Lambert-Beer
Esta ley expresa la relación entre absorbancia de luz monocromática y concentración de un cromóforo en solución:
A= log I/I0 = ε*C*l
La absorbancia de una solución es directamente proporcional a su concentración, a mayor número de moléculas mayor interacción de la luz con ellas; también depende dela distancia que recorre la luz por la solución a igual concentración, cuanto mayor distancia recorre la luz por la muestra más moléculas se encontrará; y por último, depende de ε, una constante de proporcionalidad denominada coeficiente de extinción que es específica de cada cromóforo. Como A es adimensional, las dimensiones de ε dependen de las de C y l. La segunda magnitud (l) se expresasiempre en cm mientras que la primera (C) se hace, siempre que sea posible, en M, con lo que las dimensiones de ε resultan ser M-1*cm -1.
Este coeficiente así expresado, en términos de unidades de concentración molar, se denomina
coeficiente de extinción molar (εM). Cuando, por desconocerse el peso molecular del soluto, la concentración de la disolución se expresa en otras unidades distintasde M, por ejemplo g*L -1 (molalidad), las dimensiones de ε resultan ser distintas, por ejemplo g -1*L*cm -1, y al coeficiente así expresado se denomina coeficiente de extinción específico (εs).
La ley de Lambert-Beer se cumple para soluciones diluidas; para valores de C altos, ε varía con la concentración, debido a fenómenos de dispersión de la luz, agregación de moléculas, cambios del medio,etc.
Curva de Calibración
Denominamos espectro de una sustancia a la representación de absorbancia (A) en función de longitud de onda (λ),este gráfico presenta ondulaciones con máximos y mínimos. Para hacer las determinaciones cuantitativas se elige, en general, la longitud de onda correspondiente a un máximo, pues el error de medición es mínimo y la sensibilidad máxima.
Para verificar elcumplimiento de la ley de Lambert-Beer, se debe realizar la curva de calibración; absorbancia (A) en función de concentración (C), para lo cual se preparan soluciones de la sustancia de concentraciones conocidas y se mide la absorbancia a la longitud de onda elegida. Si es válida la ley de Lambert- Beer, para esa sustancia a esas concentraciones, la relación debe ser una recta, que pase por el...
Transmitancia
La figura que está abajo representa un haz de radiación totalmente paralela. La figura muestra el antes y el después del haz de luz a través de una capa de solución que tiene un espesor b y una concentración de una especie de absorbente.
Como consecuencia de interacciones entre los fotones y las partículas absorbentes la potencia con la cual el haz de luzacaba es menor. Entonces la transmitancia T de la solución es entonces la fracción de la radiación transmitida por la solución.
Absorbancia
La absorbancia A de una solución se define mediante la ecuación:
La mayor parte de los trabajos analíticos de este tipo prefieren trabajar con absorbancia debido a que existe una relación directo entre la concentración de la solución y su capacidadde absorber la radiación del haz de luz que produce el aparato de UV visible.
Absortividad y Absortividad Molar
La absorbancia es como ya lo dijimos antes, directamente proporcional a la longitud del camino b a través de la solución y la concentración c de la solución a evaluar. Estas relaciones se dan como: A a.b.c; de modo que a es una constante que se llama absortividad. La magnitud de adepende de las unidades empleadas en b y c. Muy frecuentemente b se da en cm y c en gramos por litro, entonces la unidad sería 1gm/cm.
Cuando la concentración se expresa en moles por litro y la longitud de la celda en centímetros, la absortividad se llama absortividad molar y se designa como ε
Cuando la concentración se expresa en moles por litro y la longitud de la celda en centímetros, la ytiene unidades de l·mol–1·cm–1, entonces la absorbancia es:
A = ε·b·c
Ley de Lambert-Beer
Esta ley expresa la relación entre absorbancia de luz monocromática y concentración de un cromóforo en solución:
A= log I/I0 = ε*C*l
La absorbancia de una solución es directamente proporcional a su concentración, a mayor número de moléculas mayor interacción de la luz con ellas; también depende dela distancia que recorre la luz por la solución a igual concentración, cuanto mayor distancia recorre la luz por la muestra más moléculas se encontrará; y por último, depende de ε, una constante de proporcionalidad denominada coeficiente de extinción que es específica de cada cromóforo. Como A es adimensional, las dimensiones de ε dependen de las de C y l. La segunda magnitud (l) se expresasiempre en cm mientras que la primera (C) se hace, siempre que sea posible, en M, con lo que las dimensiones de ε resultan ser M-1*cm -1.
Este coeficiente así expresado, en términos de unidades de concentración molar, se denomina
coeficiente de extinción molar (εM). Cuando, por desconocerse el peso molecular del soluto, la concentración de la disolución se expresa en otras unidades distintasde M, por ejemplo g*L -1 (molalidad), las dimensiones de ε resultan ser distintas, por ejemplo g -1*L*cm -1, y al coeficiente así expresado se denomina coeficiente de extinción específico (εs).
La ley de Lambert-Beer se cumple para soluciones diluidas; para valores de C altos, ε varía con la concentración, debido a fenómenos de dispersión de la luz, agregación de moléculas, cambios del medio,etc.
Curva de Calibración
Denominamos espectro de una sustancia a la representación de absorbancia (A) en función de longitud de onda (λ),este gráfico presenta ondulaciones con máximos y mínimos. Para hacer las determinaciones cuantitativas se elige, en general, la longitud de onda correspondiente a un máximo, pues el error de medición es mínimo y la sensibilidad máxima.
Para verificar elcumplimiento de la ley de Lambert-Beer, se debe realizar la curva de calibración; absorbancia (A) en función de concentración (C), para lo cual se preparan soluciones de la sustancia de concentraciones conocidas y se mide la absorbancia a la longitud de onda elegida. Si es válida la ley de Lambert- Beer, para esa sustancia a esas concentraciones, la relación debe ser una recta, que pase por el...
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