Absorción Atómica

DETERMINACIÓN DE COBRE Y ZINC EN CABELLO POR ESPECTROFOTOMETRÍA DE ABSORCIÓN ATÓMICA

Moreno Escandón Marcela. Cód. 0740924
Rodas Echavarría Adriana. Cód. 0749349

Laboratorio de Análisis Instrumental, Departamento de Química, Facultades de Ciencias Naturales y Exactas, Tecnología Química, Universidad del Valle
Santiago de Cali, 25 de octubre de 2009

RESUMEN

Por medio de la técnicaabsorción atómica de llama se determinó la concentración de Cu y Zn en una muestra de cabello, la cuantificación se hizo a través del método de curva regular de calibración; se prepararon estándares de cobre y zinc, la muestra problema se preparó por duplicado, se tomo una cantidad de cabello, posteriormente se lavo con un detergente no iónico, luego de estar seco se peso exactamente cierta cantidadde cabello y esta se digesto en acido nítrico concentrado. Para la determinación de cobre le lectura de la muestra se hizo directamente, para la lectura de zinc se hicieron diluciones; las concentraciones obtenidas fueron (113.5 ±17.6) ppm y (308 ± 159.6) ppm para cobre y zinc respectivamente.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Peso de la muestra 1 después del secado>>>>> 0.1810gPeso de la muestra 2 después del secado>>>>> 0.2457g

Tabla 1. Concentración de estándares de Cu Vs Absorbancia



Grafico 1. Concentración de estándares de Cu Vs Absorbancia

Tabla 2. Concentración de estándares de Zn Vs Absorbancia

Grafico 2. Concentración de estándares de Zn Vs Absorbancia

Cálculo de la concentración de Cobre

Muestra 1

A±0.001=0.059±0.0039X-0.011±0.012

Cu=0.113±0.001+0.011±0.012(0.059±0.0039)

Cu=0.124±0.012(0.059±0.0039)=2.1±0.25ppm

2.1±0.25mg CuL×0.010L×10.1810±0.0001g cabello×1000g1kg=(116±13.8)ppm

Muestra 2

Cu=0.150±0.001+0.011±0.012(0.059±0.0039)

Cu=0.161±0.012(0.059±0.0039)=2.7±0.27ppm
2.7±0.27mg CuL×0.010L×10.2457±0.0001g cabello×1000g1kg=(110±11.0)ppm

Cálculo de la concentración de Zinc

Muestra 1

A±0.001=0.239±0.028X+0.018±0.023

Zn=0.067±0.001-0.018±0.0230.239±0.028

Zn=0.049±0.023(0.239±0.028)=0.21±0.10ppm

0.21±0.10mg CuL×0.050L×10 mL2 mL×10.1810±0.0001g cabello×1000g1kg=
(290±138.1)ppm

Muestra 2

Zn=0.172±0.001-0.018±0.023(0.239±0.028)

Zn=0.154±0.023(0.239±0.028)=0.64±0.12ppm
0.64±0.12mg CuL×0.050L×10 mL4 mL×10.2457±0.0001g cabello×1000g1kg=
(326±61.1)ppm

ANÁLISISDE RESULTADOS

La absorción atómica de llama es una técnica que se utiliza para la determinación de metales en una muestra problema; esta técnica es ampliamente usada por su selectividad y sensibilidad, sin embargo, hay técnicas de absorción atómica que son más sensibles como el horno de grafito, aún de esta manera, la técnica de absorción atómica de llama es muy usada a nivel industrial porquetiene un costo más bajo que otra técnica de absorción y genera resultados óptimos.

El principio en el que se basa espectroscopia de absorción atómica de llama es que los elementos en su estado fundamental atómico (gaseoso) absorben radiación electromagnética a determinada longitud de onda, esta es única para cada elemento que se cuantifica, esto es una ventaja que presentan los métodosespectroscópicos y es lo que les confiere la selectividad.[1]

El esquema que representa la técnica es el siguiente:

Figura 1. Esquema general de espectroscopia de absorción.

Figura 2. Esquema de espectroscopia de absorción atómica

El instrumento que se uso en la práctica tiene acondicionada una lámpara de cátodo hueco como fuente de radiación, esta es una lámpara que posee un ánodo dewolframio y un cátodo cilíndrico que se cierran herméticamente; el cátodo es del mismo metal que se analiza, dentro de la lámpara también está confinado un gas inerte, generalmente argón, este gas se ioniza cuando se aplica una diferencia de potencial entre los electrodos y la ionización produce una corriente dentro de la lámpara, en este proceso se desprenden átomos gaseosos de la superficie del...