Absorción
Páginas: 2 (331 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2012
ABSORCIÓN
(A) Absorbente: AGUA PURA
Se trata de una mezcla concentrada de NH3. Por eso, tomamos datos de la mezcla libre de soluto:
G̅ = (1-0,08)G = 0,0399kmol/s
[pic]
Y̅2 = 0,08 (1-0,95) = 0,004345
X̅2 = 0, al tratarse de agua pura
Suponemos una temperatura de 20ºC para que se lleve a cabo el proceso. Calculamos la ecuación de equilibrio, sesaca el valor de la constate de Henry:
Log H’ = -3,221 + [pic]
Log H’ = 1,543
Para que el valor de H sea adimensional hay que multiplicar por la constante de los gases ideales (R=0,082 atmL/mol K):
H = 101,543 · 0,082 = 2,866
Ecuación de equilibrio: Y̅ = 2,866 X̅
X̅1 = Y̅1/2,866 = 0,030
Necesitamos suponer un caudal de líquido y ver si se trata de un proceso isotérmico o no.Para suponer ese caudal sacamos el valor del caudal mínimo gracias a un balance de materia.
[pic]
L̅min = 0,1087 kmol/s
Se supone un caudal de, aproximadamente, cinco veces el caudal mínimo:L̅ = 0,5 kmol/s
Se comprueba si el proceso es isotérmico:
1. Con un balance de materia se calcula el valor de X̅1 :
[pic]
X̅1 = 6,587·10-3
2. Se utiliza un balancede energía para saber la temperatura a la que sale el cudal de líquido:
Q = L̅ · Qdisolución
El calor de disolución lo sacamos de interpolar los valores en una tabla querelaciona fracciones molares y calores de disolución (ejercicio 9, hoja de ejercicios 1):
[pic]
Qdisolución =
Q = = L̅ Cp (T1-T2), siendo Cp = 75,24 KJ/kmol K
T1 =3. Se comparan los valores de las constantes de Henry a las distintas temperaturas:
H293K = 2,866
H =
Como la diferencia es mínima el proceso se puede considerarisotérmico.
-----------------------
G, Y2
G, Y1
L, X2
L, X1
1
2
Queremos separar el 95% del NH3 del aire.
G(aire)=3500m3N/h 156,25 kmol/h...
(A) Absorbente: AGUA PURA
Se trata de una mezcla concentrada de NH3. Por eso, tomamos datos de la mezcla libre de soluto:
G̅ = (1-0,08)G = 0,0399kmol/s
[pic]
Y̅2 = 0,08 (1-0,95) = 0,004345
X̅2 = 0, al tratarse de agua pura
Suponemos una temperatura de 20ºC para que se lleve a cabo el proceso. Calculamos la ecuación de equilibrio, sesaca el valor de la constate de Henry:
Log H’ = -3,221 + [pic]
Log H’ = 1,543
Para que el valor de H sea adimensional hay que multiplicar por la constante de los gases ideales (R=0,082 atmL/mol K):
H = 101,543 · 0,082 = 2,866
Ecuación de equilibrio: Y̅ = 2,866 X̅
X̅1 = Y̅1/2,866 = 0,030
Necesitamos suponer un caudal de líquido y ver si se trata de un proceso isotérmico o no.Para suponer ese caudal sacamos el valor del caudal mínimo gracias a un balance de materia.
[pic]
L̅min = 0,1087 kmol/s
Se supone un caudal de, aproximadamente, cinco veces el caudal mínimo:L̅ = 0,5 kmol/s
Se comprueba si el proceso es isotérmico:
1. Con un balance de materia se calcula el valor de X̅1 :
[pic]
X̅1 = 6,587·10-3
2. Se utiliza un balancede energía para saber la temperatura a la que sale el cudal de líquido:
Q = L̅ · Qdisolución
El calor de disolución lo sacamos de interpolar los valores en una tabla querelaciona fracciones molares y calores de disolución (ejercicio 9, hoja de ejercicios 1):
[pic]
Qdisolución =
Q = = L̅ Cp (T1-T2), siendo Cp = 75,24 KJ/kmol K
T1 =3. Se comparan los valores de las constantes de Henry a las distintas temperaturas:
H293K = 2,866
H =
Como la diferencia es mínima el proceso se puede considerarisotérmico.
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G, Y2
G, Y1
L, X2
L, X1
1
2
Queremos separar el 95% del NH3 del aire.
G(aire)=3500m3N/h 156,25 kmol/h...
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