Absorci n ultravioleta

Introducción
La radiación electromagnética corresponde a una onda que no requiere un medio para la propagación de la misma, es decir puede propagarse por el vacio sin ningún problema. Esta radiación se compone por un conjunto de diferentes ondas que presentan distintos valores de  y energía, este conjunto representa un continuo y recibe el nombre de espectro electromagnético, esta abarca desdelos rayos que son los que presentan la mayor energía, rayos x, radiación ultravioleta, radiación visible, radiación infrarroja, microondas y ondas de radio estas últimas tienen longitudes de ondas del orden de cientos de metros y las menos energéticas. Sólo una pequeña fracción de este gran espectro corresponde a la radiación visible la cual comprende entre los 400nm hasta los 700nm. [1]. Esposible mediantes instrumentos separa las longitudes de ondas de interés según sea el caso.


Fig1. Esquema del espectro electromagnético que muestra las diferentes longitudes de onda que lo componen y la pequeña fracción de la radiación visible.
La radiación electromagnética al interaccionar con la materia puede experimentar procesos de absorción y emisión, el primer fenómeno es la base para elfuncionamiento de la espectrofotometría que emplea radiación electromagnética del espectro UV-Vis. Los fenómenos de absorción pueden ser de dos tipos, a nivel atómico en donde los electrones de valencia son excitados cuando un haz de fotones de longitud de onda determinada incide sobre estos provocando una promoción de estos hacia un estado de mayor energía, como consecuencia se obtiene un espectrode líneas líneas de longitudes de onda determinadas, ya que las transiciones vibracionales y rotaciones en átomos son despreciables al ser considerados como partículas puntuales, por lo cual sólo las transiciones electrónicas son las que el espectro acusa. Estas transiciones ocurren entre orbitales atómicos (S>S ó S>P) [2]. Su contraparte, la absorción molecular tiene su fundamento en laexcitación de los electrones enlazantes de la molécula que absorbe, por lo cual las transiciones involucradas esta ocasión no sólo son electrónicas sino que también se suman a estas las transiciones vibracionales y rotacionales, en consecuencia un espectro de absorción molecular no presenta líneas sino que bandas, las cuales no presentan una longitud de onda determinada sino que una longitud de ondamáxima la cual corresponde al punto más alto de la banda. Como ya se mencionó, las transiciones para este caso son entre orbitales moleculares, por ejemplo n.
Dependiendo del rango de longitudes de onda que emplea la técnica, esta puede ser absorción molecular visible ó ultravioleta. La diferencia entre ambas se encuentra en la energía que se le hace incidir a las moléculaspara que pasen a un estado excitado y lógicamente las diferentes transiciones involucradas en estos procesos. Para la absorción molecular las transiciones corresponden a transferencias de carga ó transiciones dd para compuestos inorgánicos y para compuestos orgánicos son  por citar algunos ejemplos. Existen diferentes transiciones en los compuestos orgánicos, como:
quecorresponden a la excitación de electrones enlazantes  hacia orbitales  para que esto ocurra se requieren cantidades enormes de energía, por lo cual esta transición no se ve en la región del ultravioleta.
n, esta transición es efectuada por los pares de electrones no enlazantes de una molécula saturada, esta requiere energía del orden de los 150 a 250nm para ser efectiva, pero generalmente sonposibles bajo los 200nm.
n y  las cuales son las transiciones más recurrentes en la espectroscopia de absorción, consisten es la excitación de electrones de los orbitales moleculares n y hacia el orbital *, ambas transiciones requieren grupos funcionalizados insaturados que presenten electrones *. Esta energía se encuentra en el rango de los 200 a 700nm [3].

Fig2. Esquema que...