Absorcion Atomica

Laboratorio de Química Analítica
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería
Universidad de Carabobo
Valencia, 30 de junio de 2011.

OBJETIVO GENERAL

Identificar los cationes presentes en una solución y determinar su concentración, haciendo uso del método de la espectrofotometría de absorción atómica.
OBJETIVOS ESPECIFICOS

Identificar las partes y funcionamiento del equipo detrabajo, el espectrómetro PERKIN-ELMER 460
Seleccionar la lámpara de cátodo hueco más adecuada para tomar la lectura de la absorbancia de cada catión presente en las soluciones patrones y en la muestra problema.
Medir la absorbancia y concentración de las soluciones patrones y muestra problema.
Determinar los valores de absorbancia y concentración de las soluciones patrones y la muestraproblema.
Graficar la absorbancia en función de la concentración de cada catión a través de los datos obtenidos de las soluciones patrones, aplicando la ley de Beer.

REVISIÓN BIBLIOGRAFICA

La espectrometría de absorción atómica es una técnica para determinar la concentración de un elemento metálico determinado en una muestra y Para analizar los constituyentes atómicos de la misma, esnecesario atomizarla. La muestra debe ser iluminada por la luz y luego esta luz es transmitida y medida por un detector. Con el fin de reducir el efecto de emisión del atomizador (por ejemplo, la radiación de cuerpo negro) o del ambiente, normalmente se usa un espectrómetro entre el atomizador y el detector.

Para atomizar la muestra normalmente se usa una llama, y se dispone de tal modo que pase alo largo lateralmente y no en profundidad. Un haz de luz pasa a través de esta llama en el lado más largo del eje (el eje lateral) e impacta en un detector.
En la práctica, la solución acuosa que contiene el metal que se va a determinar se introduce en una flama en forma de aerosol, o sea, una bruma o neblina de gotas minúsculas. Conforme las gotas llegan a la flama, se desolvatan y se producenpequeñas partículas y por último el sólido se disocia, al menos en forma parcial, para producir los átomos del metal,[2].
Para que la absorbancia medida sea proporcional a la concentración de la muestra, el ancho de la línea espectral de la radiación que se mide debe ser sustancialmente menor que el de la línea de la muestra absorbente, es decir, el ancho de la fuente debe ser menor que el devapor atómico para que se cumpla la ley de beer la cual solo se aplica a la radiación monocromática.
En teoría no se deberían generar problemas a la hora de la medición, sin embargo existen dificultades para obtener de forma adecuada los datos de absorción. Las distancias a las cuales deben ocurrir las etapas de desolvatacion, vaporización y atomización son relativamente cercanas al tiempoque las partículas son impulsadas a una gran velocidad por la base de la flama. Con la iluminación adecuada algunas veces se pueden ver las gotas de muestra sin evaporar que brotan de la parte superior de la llama y los gases de la flama se diluyan empujados por el aire que resulta de la baja presión causada por la elevada velocidad. Además el sistema óptico no examina toda la flama; solo ve unaregión que está situada a cierta distancia arriba de la parte del quemador. No existe una zona donde la población de átomos se mantenga estable, en equilibrio, aun para una medición de absorbancia; los parámetros cinéticos, así como la concentración de la muestra, determinan cuantos átomos se introducen en el haz de luz en un instante. Se estima que la eficiencia es menos de 1% al dispersar lamuestra en forma e aerosol y convertirla en los átomos que en realidad llegan a la trayectoria óptica, [1].

Para realizar un análisis de absorción atómica se hace uso de un espectrofotómetro. Este aparato se compone de: una fuente de luz, un quemador, un monocromador, un detector y un sistema de lectura. La fuente de luz está provista de una lámpara de cátodo hueco limitada solo a...