absorcion no ionica

ADSORCIÓN NO IÓNICA

RETENCION DEL AGUA DEL SUELO
La cantidad y el estado energético del agua en el suelo influyen en las propiedades físicas del suelo más que ningún otro factor.
Contenido de agua.
El agua y el aire ocupan el espacio de poros del suelo. Todos los poros están llenos de agua líquida en estado de saturación, y en el concepto de agua deben incluirse las sustancias (sales ygases) disueltas en ella. Si estas sustancias no participan directamente en el proceso no se mencionan explícitamente al tratar del agua. Si el contenido del agua disminuye, se vacía primero los poros grandes y el agua es retenida firmemente en los poros pequeños. El agua se halla también en la estructura de los cristales, pero está fuertemente ligada que se requiere altas temperaturas paraeliminarla. La mayor parte de esta agua es un componente del cristal y no es considerada como agua del suelo. Sin embargo, no siempre es posible distinguir con precisión esta agua del agua líquida firmemente ligada al suelo.
Para la mayoría de los fines prácticos, se entiende por agua del suelo la que puede ser extraída por desecación hasta peso constante en estufa a 110 C. pero no existe una temperaturadeterminada a la que diferentes minerales del suelo puedan ser calentados para expulsar toda el agua absorbida y dejar solo el agua de cristalización. El intervalo de temperatura para este secamiento es de 100 a más de 400 C., según los minerales componentes del suelo. Además, las materias orgánicas se oxidan a baja temperatura. Algunas a 50 C. Por eso no es posible definir el estado de absolutasequedad de un suelo que conste de uno o más minerales y alguna materia orgánica. Sin embargo, en la mayoría de los casos la cantidad relativa de agua entre dos estados de energía es más importante que los valores absolutos. Así, el problema de medir el contenido de agua es más obtener valores reproducibles que pretender la absoluta precisión. Cuidando de controlar las condiciones de la estufa desecado y las partículas por evaporación durante el manejo y la pesada, se pueden conseguir valores reproducibles con error no mayor de 0.5%.


Las fuerzas intermoleculares en el estado líquido hacen difícil que las moléculas de agua escapen del líquido a la fase de vapor y por eso el agua tiene alto punto de ebullición. También es alto el punto de fusión, porque el agua en estado líquido tieneuna estructura algo cristalina y la transición de líquido a solido es relativamente fácil.
La existencia de enlaces de hidrogeno, aunque débiles en el agua líquida requiere que esto es en laces e rompan para que una molécula pueda moverse en el seno del líquido, y por eso la viscosidad del agua es mayor que la de los líquidos no asociados (carentes de asociación intermolecular) cuyas moléculascirculan libremente deslizándose unas junto a otras. Sin embrago, la debilidad de mucho enlaces de hidrogeno compartidos son bastantes débiles, y eso hace que la viscosidad no sea tan grande como la de los líquidos con alto grado de asociación. Los enlaces intermoleculares son causa de la baja conductividad eléctrica del agua y su alta constancia dieléctrica.
Así como las moléculas de agua seasocian con otras de su especie mediante enlaces de hidrogeno, pero también pueden asociarse con iones cargados en la doble capa eléctrica y con superficies solidas que poseen carga eléctrica. Los iones positivos se rodean de moléculas de agua atraídas por electrones del par solitario y los iones negativos son atraídos por los portones de las moléculas. La envoltura del agua que se forma en los ionescargados lentifica el movimiento de estos iones y la fuerza atractiva entre moléculas e iones acrecienta la energía necesaria para la eliminación del agua. La constricción del agua por iones cargados en una doble capa eléctrica es análoga al efecto de una membrana semi-permeable y origina las fuerzas “osmóticas” y el “potencial osmótico”.
Las arcillas coloidales se caracterizan por la presencia...