Absorcion

PRÁCTICA Nº 1

Determinación de Cobre por espectrofotometría de absorción atómica

- FUNDAMENTO:

La espectrofotometría de absorción atómica se basa en la absorción de radiación electromagnética por las partículas atómicas; ya que parte de la luz que pasa a través de esas partículas atómicas es absorbida por los átomos, y es utilizada para pasar a su nivel excitado, disminuyendo asíla intensidad de la misma. Como la energía de una radiación electromagnética viene dada por:
E = h( y ( = c/( ( Cada átomo absorbe a una longitud de onda determinada porque cada uno tiene una diferencia de energía distinta entre sus niveles normal y excitados por ello este método es característico para cada átomo.

Debido a su alta sensibilidad ( porque el espectro deabsorción de un elemento atomizado está constituido por una cantidad limitada de líneas discretas o longitudes de onda características para cada elemento) y la facilidad con la que se pueden analizar muchas muestras se trata de una de las principales herramientas de la química analítica.
Los métodos atómicos están entre los procedimientos analíticos más selectivos y presentan también lasventajas de la rapidez y comodidad.
La sensibilidad de método se define como la concentración necesaria de un elemento para producir el 99% de transmitancia ,lo que se corresponde con el 0,0044 de absorbancia.
Directamente relacionado con la sensibilidad se encuentra el límite de detección ,que corresponde a la concentración necesaria de un elemento para producir una señal con unaintensidad triple del ruido de fondo. Por ruido de fondo se entiende toda señal observable cuando el elemento a analizar se encuentra ausente de la llama y es debido a la absorción molecular y a la dispersión de las partículas en llama.
En cuanto a la exactitud en condiciones normales ,el error relativo asociado con el análisis en absorción con llama es del orden de un 1 a un 2%. Tomandoprecauciones puede reducirse esta cifra mínimamente.

La técnica de espectrofotometría de absorción atómica puede utilizarse además de para llevar a cabo análisis cualitativo, para el análisis cuantitativo ya que la medida de absorción de energía radiante por átomos libres en su estado fundamental de energía y estando en fase gaseosa permite obtener una señal analítica que puede relacionarse,mediante la Ley de Beer, con la concentración del elemento en la muestra analizada.

Siendo la Ley de Beer:

ABSORBANCIA = ( [pic] b [pic] c

(-la constante de proporcionalidad llamada coeficiente
de absorción molar.
b-es el paso óptico.
c-es la concentración de la especie de la cual estamos
midiendo laabsorbancia.

En esta práctica tenemos como objetivo la determinación de Cu2+ en una muestra de concentración desconocida utilizando la espectrofotometría de absorción atómica,al ser este un método de análisis instrumental,es un método que requiere un calibrado previo para luego,con una extrapolación poder hallar la concentración que se nos pide,ya que la Ley de Beer establece un relaciónlineal entre la absorbancia y la concentración del elemento por lo que manteniendo el resto de los parámetros constantes podemos encontrar la concentración de Cu2+ pedida.

Para llevar a cabo la espectrofotometría de absorción atómica , es necesario atomizar la materia , es decir,convertir las moléculas de la muestra a analizar en partículas gaseosas elementales,para conseguirlo se vaporizana temperaturas muy elevadas y la concentración de los átomos del elemento de interés se determina midiendo la absorbancia a sus longitudes de onda características.

La conversión de la mezcla disuelta en átomos libres se lleva a cabo aspirando la disolución que mediante un nebulizador se transforma en un fino spray (este proceso es el mayor inconveniente que tiene actualmente la...