Absorcion

REVISION BIBLIOGRAFICA.
La espectroscopia atómica se basa en la medida de la absorción, emisión o fluorescencia de la radiación electromagnética por parte de átomos o iones elementales en un medio gaseoso. En la absorción atómica se evapora rápidamente una solución del analito a temperatura elevada, hasta la obtención de un sólido finalmente dividido, que tras nuevo calentamiento se descomponeen átomos o iones elementales gaseosos. Los métodos atómicos son generalmente muy sensibles y pueden utilizarse para determinar concentraciones en el intervalo de partes por millón a partes por billón. Para el análisis de los constituyentes principales de una muestra problema esta suele diluirse con el fin de reducir las concentraciones al nivel de partes por millón.
Es importante resaltar que unproceso de absorción atómica se produce cuando al menos un átomo del elemento experimenta una excitación, es decir que desde el punto de vista atómico los electrones que se encuentran en los orbitales mas externos emigran a otros, cambiando así la configuración electrónica del elemento. Pero luego si la energía no es la suficiente como para hacer que el elemento purgue electrones se producirá unretorno del átomo a su estado fundamental trayendo como consecuencia la emisión de una energía electromagnética que se disipa a la velocidad de la luz y con una trayectoria sinusoidal.
La longitud de onda que mide el espectrofotómetro de absorción atómica es única para cada elemento, siendo esta razón una de las ventajas del método permitiendo la obtención de resultados con alta sensibilidad,rapidez y facilidad de no tener que separa el analito o ion a identificar de los demás compuestos presentes en la muestra problema.
La ley de Beer establece que la absorción es proporcional a la concentración de las especies absorbentes. Para la concentración de la especie absorbente se emplean frecuentemente dos unidades diferentes, gramos por litro y moles por litros. Cuando la concentración de laespecie se expresa en gramos por litros la expresión matemática de la ley de Beer es la siguiente:
A=abc
Donde:
A: absorbancia de la especie.
a: constante de absortividad.
b: longitud de trayectoria del haz de radiación a través del medio absorbente
c: concentración de la especie absorbente.
La ley de Beer se verifica muy bien en un rango definido de concentraciones. Las fallas aparentes enla ley de Beer en soluciones más concentradas pueden atribuirse a cambios en las propiedades de la especie absorbente de la solución. Conforme una solución se vuelve más concentrada, las moléculas del soluto interactúan entre sí debido a su proximidad, modificando sus propiedades de absorber la luz. De ello resulta que la grafica de absorbancia en función de la concentración pierde su linealidad.ESPECTROFOTOMETRO
El espectrofotómetro es un instrumento para medir la transmitancia o absorbancia de una muestra en función de una longitud de onda determinada, la diferencia más importante entre un espectrofotómetro de absorción atómica y uno de absorción molecular es la necesidad de convertir el analito en átomos libres. El proceso de convertir el analito en sólido, líquido o solución a unátomo gaseoso libre se llama atomización.
PARTES DE UN ESPECTROFOTOMETRO DE ABSORCION ATOMICA.
* Atomizador: en espectroscopia atómica, el analito se atomiza en una llama o en un horno calentado eléctricamente.
* Llamas: la mayor parte de los espectrofotómetros de llama utilizan un mechero de premezcla, que se caracteriza porque el combustible, el oxidante y la muestra se mezclan antes deser introducidos en la llama. La disolución de la muestra que no es preciso sea acuosa se introduce en un nebulizador haciendo pasar una fuerte corriente de oxidante (normalmente aire) por el extremo del capilar por el que se aspira la muestra. El liquido se rompe en una fina niebla de gotitas a medida que sale del capilar. El nebulizado se proyecta a gran velocidad contra una bola de vidrio en...