absorcion

Adsorción
La adsorción es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapados o retenidos en la superficie de un material en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen. Es decir es un proceso en el cual un contaminante soluble (adsorbato) es eliminado del agua por contacto con una superficie sólida (adsorbente). El proceso inverso a la adsorción se conoce comodesorción.
En química, la adsorción de una sustancia es su acumulación en una determinada superficie interfacial entre dos fases. El resultado es la formación de una película líquida o gaseosa en la superficie de un cuerpo sólido o líquido.
Tipos de adsorción
 Adsorción por intercambio. En este proceso el soluto y el adsorbente se atraen por fuerzas electrostáticas. Dicho de otra manera, losiones del soluto se concentran en la superficie del sorbente, que se halla cargada eléctricamente con signo contrario a los iones del soluto. Si tenemos dos adsorbatos iónicos iguales en varios factores, pero uno con mayor carga que otro, el de mayor carga será el que se adsorbido. Para adsorbatos con igual carga, el tamaño molecular es el que determina cuál será adsorbido.
 Adsorción por fuerzasde Van der Waals. También llamada adsorción física o fisisorción. En este tipo de adsorción, el adsorbato no está fijo en la superficie del adsorbente, sino que tiene movilidad en la interfase. Ejemplo de este tipo de adsorción es el de la mayoría de las sustancias orgánicas en agua con carbón activado. En este tipo de adsorción el adsorbato conserva su naturaleza química.
 Adsorción química.Sucede cuando hay interacción química entre adsorbato y adsorbente. También llamada quimisorción. La fuerza de la interacción entre adsorbato y adsorbente es fuerte, casi como un enlace químico. En este tipo de adsorción el adsorbato sufre una transformación, más o menos intensa, de su naturaleza química.

Absorción
Absorción es la operación unitaria que consiste en la separación de uno o máscomponentes de una mezcla gaseosa con la ayuda de un solvente líquido con el cual formasolución (un soluto A, o varios solutos, se absorben de la fase gaseosa y pasan a la líquida). Este proceso implica una difusión molecular turbulenta o una transferencia de masa del soluto A a través del gas B, que no se difunde y está en reposo, hacia un líquido C, también en reposo. Un ejemplo es la absorciónde amoníaco A del aire B por medio de agua líquida C. Al proceso inverso de la absorción se le llama empobrecimiento o desorción; cuando el gas es aire puro y el líquido es agua pura, el proceso se llama deshumidificación, la deshumidificación significa extracción de vapor de agua del aire.
La influencia de la temperatura, concentración y presión en la absorción



Isoterma de absorción
Laadsorción positiva en un sistema solido-liquido proviene de la separación del soluto de la solución y su concentración en la superficie de un soludo hasta que se establece un equilibrio dinamico en la superficie, entre la concentración de soluto que permanece en solución y la concentración superficial del soluto.
En el equilibrio, existe una distribución definida de soluto entre las faces liquiday solida.
La relación de distribución es una medida de posición del equilibrio en el proceso de adsorción , y puede ser un a función de la concentración del soluto, concentración y naturaleza de los solutos competitivos, naturaleza de la solución, etc.
La forma preferida para expresar esta distribución consiste en expresar la cantidad de q, que una función de C a una temperatura fija; bcantidad qe que es la cantidad de soluto absorbido por unidad en peso de adsorbente solido, y C es la concentración del soluto que permanece en solución en el equilibrio. Una expresión de este tipo se llama isoterma de adsorción.
La isoterma de adsorción es una función de la variación de la adsorción con la concentración de absórbalo en la masa principal de la solución y a temperatura constante....