Absorción De Ácido Oxálico

OBJETIVO. Determinar la relación entre la cantidad de ácido oxálico absorbido por el carbón vegetal y la concentración de equilibrio del ácido oxálico en fase acuosa, como un fenómeno de superficie.FUNDAMENTO
Se llama “adsorbente” a la sustancia sobre la cual se fija otra, que recibe el nombre de “adsorbato”. En esta práctica se va a utilizar un adsorbente sólido (carbón activo) y unadsorbato (ácido oxálico) en disolución acuosa
Numerosos trabajos experimentales han mostrado que, para un mismo sistema en iguales condiciones, la adsorción es proporcional a la superficie deladsorbente. Se trata, pues, de un fenómeno superficial en el que las moléculas de adsorbato se fijan sobre la superficie del adsorbente en virtud de diversas fuerzas atractivas que entran en juego.
Lanaturaleza de estas fuerzas puede ser muy diversa, si bien, convencionalmente se habla de Fisisorción y Quimisorción, según aquéllas sean de tipo físico (fuerzas de van der Waals) ó químico (fuerzasde enlace). Por supuesto, es muy difícil trazar una línea clara de separación entre ambas y también existen casos intermedios.

Una isoterma empírica, aplicable a la adsorción de solutos endisolución (adsorbatos) por sólidos (adsorbentes) es la isoterma propuesta por Freundlich, cuya expresión matemática es:
x=k c^n
siendo x el nº de moles de ácido oxálico adsorbido por unidadde masa de carbón activo, la concentración ácido oxálico en la disolución en equilibrio y, finalmente, k y n las constantes empíricas (parámetros) características de las sustancias que intervienenen la adsorción.



Material
2 Buretas de 25 ml
Soporte Universal
Pinzas para bureta
8 Frascos con tapa
Termómetro
Embudo de filtración
Papel filtro

Reactivos
CarbónActivado
Ácido Oxálico 0.125 M
Permanganato de Potasio 0.01 M



Técnica
Pesar 6 frascos limpios con tapa.
Colocar dos gramos de carbón vegetal activado en cada frasco procurando que no se...