abundancia isotopica

Cómo podría determinar la abundancia isotópica de un elemento a partir de su espectro de masas
Requiere la identificación del ion molecular. Cuando se emplea la ionización electrónica, el fragmentoinicial suele ser un ion radical, pues a la molécula se le arranca un electrón. La masa atómica promedio de un elemento viene dada por la suma de las masas de distintos isotopos multiplicada por laabundancia relativa
Con un instrumento de baja resolución que solo puede distinguir entre iones cuyas masas difieren en un número entero, puede obtenerse información útil de tal forma que el pico delion molecular sea alto y los picos de isotopos puedan determinarse con precisión.

1) Midiendo razón carga-masa de iones.
2) Calentando el material hasta evaporizarlo.
3) Ionizar los diferentesátomos.
4) Los iones son transportados por los campos magnéticos o eléctricos al analizador total.
5) Posteriormente se produce un patrón específico.
6) Se analiza el compuesto.

La abundancia deun elemento químico indica en términos relativos cuán común es un elemento, o cuanto existe de dicho elemento comparado con otros elementos químicos. Se puede medir o expresar la abundancia de variasformas, por ejemplo mediante la fracción de masa (igual a la fracción de peso), o fracción molar (fracción de átomos, o a veces fracción de moléculas, en el caso de gases), o en función de la fracciónvolumétrica. La medida de la fracción volumétrica es una medida de abundancia usual en mezclas de gases tales como atmósferas, que es muy similar a la fracción molar molecular para mezclas de gasesideales (es decir mezclas de gases a densidades y presiones relativamente reducidas).[cita requerida]
Por ejemplo, la abundancia expresada como fracción de masa del oxígeno en el agua esaproximadamente 89%, porque esa es la fracción de la masa del agua que es oxígeno. Sin embargo, la abundancia expresada como fracción molar del oxígeno en el agua es de solo el 33% porque solo 1 átomo de cada 3...