Abundancia Relativa De Los Elementos

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Abundancia de los elementos en la Tierra
La Tierra se formó a partir de la misma nube de materia de la cual se formó el Sol, pero los planetas adquirieron diferentes composiciones durante la formación y evolución del sistema solar. La historia de la Tierra fue tal que partes de este planeta poseen diferentes concentraciones de elementos.hay 118elementos que constituyen la tierra
Abundancia de los elementos en la corteza terrestre
Esta gráfica ilustra la abundancia relativa de los elementos químicos en la corteza continental superior de la Tierra.

Abundancia (fracción de átomos) de los elementos químicos en la corteza continental superior de la Tierra en función del número atómico. Los elementos más raros en la corteza (mostrados encolor amarillo) no son los más pesados, sino los elementos siderófilos (afines al hierro) según laclasificación de elementos de Goldschmidt. Estos han disminuido al reubicarse en las profundidades en el núcleo de la Tierra. La abundancia de materiales de meteoroides es más elevada en términos relativos. En forma adicional, el teluro y el selenio han sido consumidos en la corteza a causa de laformación de hídridos volátiles.
Muchos de los elementos que se muestran en la gráfica se clasifican según las siguientes categorías (que se solapan en forma parcial):
1. elementos que forman rocas (elementos principales en la zona verde y elementos secundarios en la zona verde claro);
2. elementos de las tierras raras (lantánidos, La-Lu, y Y; indicados en color azul
3. principalesmetales industriales (producción global >~3×107 kg/año; indicados en color rojo);
4. metales preciosos (indicados en color púrpura);
5. los nueve "metales" más escasos— los seis elementos del grupo del Platinomás el Au, Re, y Te (un metaloide) — en la zona amarilla.
Es de notar que existen dos cortes en los cuales se encontrarían los elementos inestables tecnecio (número atómico: 43)y prometio (número atómico: 61). Estos son sumamente escasos, dado que en la Tierra son únicamente producidos mediante lafisión espontánea de elementos radioactivos muy pesados (por ejemplo, uranio, torio, o las trazas de plutonio que existen en el mineral de uranio), o mediante la interacción de otros elementos con rayos cósmicos. Utilizando técnicas de espectrometría ha sido posible identificar lapresencia en las atmósferas de las estrellas de los primeros dos de estos elementos, allí los mismos son producidos mediante procesos de nucleosíntesis. También existen cortes en los cuales deberían encontrarse los seis gases nobles dado que los mismos se encuentran en la corteza terrestre como resultado de cadenas de decaimiento de elementos radioactivos y por lo tanto allí son elementosextremadamente raros. No se incluyen los seis, elementos altamente radioactivos muy raros (polonio, astato, francio, radio, actinio, y protactinio), dado que cualquiera de estos elementos que existió cuando se formó la Tierra ha decaído hace muchos eones, y su cantidad en la actualidad es ínfima.
El Oxígeno y el silicio son elementos sumamente comunes. Existe varias combinaciones de los mismos que dan lugara formas comunes de minerales de silicatos.

Abundancia relativa aproximada de los principales elementos en los organismos y en la corteza terrestre (en porcentaje) |
  | Número atómico | Tierra | Corteza terrestre | Agua de los océanos | Cuerpo humano |
H | 1 | 0.120 | 2.882 | 66.200 | 60.563 |
C | 6 | 0.099 | 0.055 | 0.002 | 10.680 |
N | 7 | 0.003 | 0.007 | --- | 2.440 |
O | 8 |48.880 | 60.425 | 33.100 | 25.670 |
Na | 11 | 0.640 | 2.554 | 0.290 | 0.075 |
Mg | 12 | 12.500 | 1.784 | 0.034 | 0.011 |
P | 15 | 0.140 | 0.079 | --- | 0.130 |
S | 16 | 1.400 | 0.033 | 0.017 | 0.130 |
Cl | 17 | 0.045 | 0.011 | 0.340 | 0.033 |
K | 19 | 0.056 | 1.374 | 0.006 | 0.037 |
Ca | 20 | 0.460 | 1.878 | 0.006 | 0.230 |
Si | 14 | 14.000 | 20.475 | --- | --- |
Al | 13 | 1.300...