AC BASE

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO


Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán


Laboratorio de Ciencia Básica II

“Diseño Experimental”

Equilibrio acido-base

“determinación de la concentración de disoluciones acidas o básicas a partir de reactivos valorantes estandarizados ”


Integrantes:

Calvillo Acosta Luis Brandon
Meza Gutiérrez Ixtal
Ruiz Valdez DiegoEduardo
Sánchez Urban Saúl


Grupo: 2202


Asesor: Rafael Sampere Morales


Fecha de entrega: 21 de abril del 2014


INTRODUCCION
En este diseño se determinara y explicara cómo se calcularon las concentraciones de los reactivos ácidos y básicos así como clasificarlas si son fuertes o débiles a partir de patrones primarios así como también para observar su comportamiento experimental,apoyándonos en conceptos vistos en diseños previos así como en sus resultados (experiméntalo de la determinación del pH) y el intervalo de los indicadores para saber cuál usar adecuadamente en este experimento.



PROBLEMA CIENTIFICO.

Determinar experimentalmente la concentración de disoluciones de reactivos analíticos (fuertes y débiles} a partir de una disolución valorante estandarizadaOBJETIVO GENERAL

Valorar disoluciones de reactivos analíticos acido o básico de concentración desconocida (fuertes y débiles) para establecer su comportamiento experimental

OBJETIVOS PARTICULARES

a) Llevar a peso constante un pesa filtro
b) Llevar a peso constante un reactivo patrón primario
c) Preparar una disolución patrón primario acido-base
d) Estandarizar una disoluciónreactivo valorante con la disolución patrón primario
e) Valorar la disolución acida o básica de concentración desconocida con la disolución valorante estandarizada
f) Reportar los resultados con base en los análisis gravimétricos y estequiometricos correspondientes


MARCO TEORICO

Bronsted Lowry

En química, la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuestaindependientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923.1 2 En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+), y una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones).

Teoría deArrhenius 

El químico sueco Svante August Arrhenius (1859 – 1927) se interesó pronto por el estudio de las soluciones y, en particular, por aquellos que M. Faraday llamó electrolitos indicando con ello que eran sustancias capaces de conducir la electricidad en una solución acuosa o al fundirse.

Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua como partículas cargadaseléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y bases ya eran 
conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general, Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza fundamental de ácidos y bases.
A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:
-  Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.
-  Las bases en igualescondiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).   

acido

 La palabra ácido (del latín acidus)  significa “agrio” y tiene una relación evidente con su sabor característico.

base

La palabra base (del griego basis) significa fundamento del compuesto salino, o sea, es la base para la formación de una sal. También llamada álcali (del árabe álcali) que significa ceniza que es de donde seobtenía.


pH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondushydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. =...