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1. La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. La tabla periódica es el recetario de la química donde todos los posibles ingredientes de cualquier sustancia o compuesto químico está relacionado según sus propiedadesfísicas y químicas.



2. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científicocostarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dmitri Mendeléyev publicó en el año 1869 una tablaperiódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea horizontal. El descubrimiento del helio causó a Mendeléyev una gran contrariedad, ya que este nuevo elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una brillante confirmación dela ley periódica ya que el helio, junto con los demás gases nobles descubiertos más tarde, constituyeron el grupo 0.
Éstas eran anomalías en la tabla, así que, debido a la universalidad de la ley, él predijo la existencia de los elementos con las características indicadas por el espacio que ocupan en la tabla. Empleó la palabra sánscrita eka, dvi y tri; que significanrespectivamente uno, dos y tres. En 1875 el francés Lecoq de Boisbaudran encontró al eka-Aluminio y lo llamó Galio; en 1879 eka-Boro fue descubierto por el sueco Nilson que lo llamó Escandio; finalmente en 1886 el alemán Winkler encontró al Germanio.
Pero hay más. A medida que extraemos las implicaciones del descubrimiento de Mendeléyev, empezamos a desarrollar las implicaciones astrofísicas, que están implícitas en launiversalidad de la ley, es decir, el proceso de generación de elementos. No buscamos una evolución darwiniana, sino una evolución vernadskiana.




Primera Tabla Periódica de Mendeléyev (1869)
I
II
III
IV
V
VI
.
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Ti = 50
Zr = 90
 ? = 180
.
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V = 51
Nb = 94
Ta = 182
.
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.
Cr = 52
Mo = 96
W = 186
.
.
.
Mn = 55
Rh = 104,4
Pt = 197,4
.
.
.
Fe = 56
Ru = 104,4
Ir =198
.
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.
Ni = Co = 59
Pd = 106,6
Os = 199
H = 1
.
.
Cu = 63,4
Ag = 108
Hg = 200
.
Be = 9,4
Mg = 24
Zn = 65,4
Cd = 112
.
.
B = 11
Al = 27,4
 ? = 68
Ur = 116
Au = 197?
.
C = 12
Si = 28
 ? = 70
Sn = 118
.
.
N = 14
P = 31
As = 75
Sb = 122
Bi = 210
.
O = 16
S = 32
Se = 79,4
Te = 128?
.
.
F = 19
Cl = 35,5
Br = 80
J = 127
.
Li = 7
Na = 23
K = 39
Rb =85,4
Cs = 133
Tl = 204
.
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Ca = 40
Sr = 87,6
Ba = 137
Pb = 207
.
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 ? = 45
Ce = 92
.
.
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.
 ?Er = 56
La = 94
.
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 ?Yt = 60
Di = 95
.
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 ?In = 75,6
Th = 118?
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3. Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienencaracterísticas o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son...