Ac
Páginas: 6 (1500 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2015
Ácido Nítrico
Q.F. Alfredo Jiménez
Pasache
Fue preparado por primera vez por
J.R. Glauber en 1650
Lo obtuvo, destilando
una mezcla de nitrato
potásico y ácido
sulfúrico.
http://siri.uvm.edu/ppt/blast1/tsld012.htm
ANTOINE LAURENT LAVOISIER
(1743-1794)
Demostró que el
ácido nítrico era un
compuesto que
contenía oxígeno.
Henry Cavendish ( 1731 – 1810)
En 1785 demostró que
se formabahaciendo
saltar chispa eléctrica
sobre nitrógeno y
oxígeno húmedos.
Joseph Louis Gay-Lussac
Determinó la composición
química del ácido nítrico
como H2O.N2O5 que en
realidad corresponde a
2HNO3.
N2O5 + H2O
2HNO3
La molécula de ácido nítrico = N2O5 + H2O
La molécula de ácido nítrico se forma a partir
de la unión del pentóxido de dinitrógeno y
agua.
Entiéndase a la molécula de pentóxidode
dinitrógeno N2O5 como nitrato de nitrilo, es
decir NO2 + NO3
La Molécula de HNO3
O
H O N O
La Molécula de HNO3 se ioniza
_
H+
O
O N O
El ión Nitrato NO3 – se transforma
en nitrito más átomo de oxígeno
O
O N O
El ión nitrilo y el Dióxido de
Nitrógeno
O
N O
O
N O
Si el dióxido de Nitrógeno se
escinde en el enlace covalente
coordinado
O
N O
Estado natural
No existe libre en lanaturaleza, excepto
como indicios en el aire después de una
tormenta.
Sus sales están muy difundidas, se
encuentra como Nitro de Chile ( NaNO3)
y como Nitro de Bengala (KNO3) en la
India y otros países orientales.
Propiedades Físicas
Fórmula: HNO3
Peso molecular: 63,016
Estado físico: líquido
termo y foto lábil.
Color: incoloro o
ligeramente amarillo
Olor: acre
Fuerza iónica:elevada
Pto de ebullición: 86.0 ºC
Pto. de congelación -42 ºC
Peso específico: 1.52
Solubilidad : miscible
en agua en todas
proporciones.
Presión de vapor, kPa a
20°C: 6.4
Densidad del vapor
(aire = 1): 2.2
En la etiqueta aparecen estos dos
signos
Programa Internacional de Seguridad de
las Sustancias Químicas
ESTADO FISICO; ASPECTO
Líquido entre incoloro y amarilloparduzco, de olor acre.
PELIGROS QUIMICOS
La sustancia se descompone al calentarla suavemente, produciendo
óxidos de nitrógeno.
La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con
materiales combustibles y reductores (p.ej., trementina, carbón,
alcohol).
La sustancia es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y
es corrosiva para los metales.
Reacciona violentamente concompuestos orgánicos (p.ej., acetona,
ácido acético, anhídrido acético), originando peligro de incendio y
explosión.
Ataca a algunos plásticos.
Propiedades del ácido nítrico
El ácido es tóxico
Muy corrosivo,
destruye la piel y
mucosas
Mancha la piel de
amarillo por
formación de ácido
xantoprotéico.
Su acción oxidante se
ve muy potenciada por
la presencia de H2O2
El más corrosivo es elácido nítrico fumante
Es inestable al
calentamiento
Descomposición térmica del Ácido nítrico
2 HNO3
2H+ 2NO3-
2NO2 + ½ O2 + H2O
2NO2+ + 2e+
O -2 2 O -2
O -2
½ O2 + 2e-
Es un ácido monoprótico
Por eso solo forma sales neutras o nitratos
llamados corrientemente NITROS.
Na NO3
Nitrato de sodio
KNO3
Ca (NO3)2
Ba (NO3)2
Al (NO3 )3
Nitrato de potasio
Nitrato de calcio
Nitratode bario
Nitrato de aluminio
Es un ácido fuerte
Se disocia muy rápido lo que permite que
actúe sobre los elementos metálicos y no
metálicos de forma muy eficaz.
La fortaleza de un oxácido se mide por la
fórmula:
Hn X On
muy débil
Hn X On + 1
débil
Hn X On + 2
fuerte
HNO3
Hn X On + 3
muy fuerte
Métodos de Obtención
Atacando un Nitro con ácido sulfúrico
NaNO3 + H2SO4
NaHSO4 +HNO3
NaHSO4 + NaNO3
2NaNO3 + H2SO4
Na2SO4 + HNO3
Na2SO4 + 2HNO3
Método Ostwald
Ácido HNO3 por Oxidación catalítica del amoniaco
Friedrich Wilhelm Ostwald.-
(n. Riga, Letonia, 2 de septiembre
de 1853 - † Grossbothen (cerca de
Leipzig, Alemania), 3 de abril de
1932).
Químico y filósofo alemán,
premio Nobel de Química en 1909
.
¿En que consiste el Método Ostwald?
Consiste en mezclar...
Q.F. Alfredo Jiménez
Pasache
Fue preparado por primera vez por
J.R. Glauber en 1650
Lo obtuvo, destilando
una mezcla de nitrato
potásico y ácido
sulfúrico.
http://siri.uvm.edu/ppt/blast1/tsld012.htm
ANTOINE LAURENT LAVOISIER
(1743-1794)
Demostró que el
ácido nítrico era un
compuesto que
contenía oxígeno.
Henry Cavendish ( 1731 – 1810)
En 1785 demostró que
se formabahaciendo
saltar chispa eléctrica
sobre nitrógeno y
oxígeno húmedos.
Joseph Louis Gay-Lussac
Determinó la composición
química del ácido nítrico
como H2O.N2O5 que en
realidad corresponde a
2HNO3.
N2O5 + H2O
2HNO3
La molécula de ácido nítrico = N2O5 + H2O
La molécula de ácido nítrico se forma a partir
de la unión del pentóxido de dinitrógeno y
agua.
Entiéndase a la molécula de pentóxidode
dinitrógeno N2O5 como nitrato de nitrilo, es
decir NO2 + NO3
La Molécula de HNO3
O
H O N O
La Molécula de HNO3 se ioniza
_
H+
O
O N O
El ión Nitrato NO3 – se transforma
en nitrito más átomo de oxígeno
O
O N O
El ión nitrilo y el Dióxido de
Nitrógeno
O
N O
O
N O
Si el dióxido de Nitrógeno se
escinde en el enlace covalente
coordinado
O
N O
Estado natural
No existe libre en lanaturaleza, excepto
como indicios en el aire después de una
tormenta.
Sus sales están muy difundidas, se
encuentra como Nitro de Chile ( NaNO3)
y como Nitro de Bengala (KNO3) en la
India y otros países orientales.
Propiedades Físicas
Fórmula: HNO3
Peso molecular: 63,016
Estado físico: líquido
termo y foto lábil.
Color: incoloro o
ligeramente amarillo
Olor: acre
Fuerza iónica:elevada
Pto de ebullición: 86.0 ºC
Pto. de congelación -42 ºC
Peso específico: 1.52
Solubilidad : miscible
en agua en todas
proporciones.
Presión de vapor, kPa a
20°C: 6.4
Densidad del vapor
(aire = 1): 2.2
En la etiqueta aparecen estos dos
signos
Programa Internacional de Seguridad de
las Sustancias Químicas
ESTADO FISICO; ASPECTO
Líquido entre incoloro y amarilloparduzco, de olor acre.
PELIGROS QUIMICOS
La sustancia se descompone al calentarla suavemente, produciendo
óxidos de nitrógeno.
La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con
materiales combustibles y reductores (p.ej., trementina, carbón,
alcohol).
La sustancia es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y
es corrosiva para los metales.
Reacciona violentamente concompuestos orgánicos (p.ej., acetona,
ácido acético, anhídrido acético), originando peligro de incendio y
explosión.
Ataca a algunos plásticos.
Propiedades del ácido nítrico
El ácido es tóxico
Muy corrosivo,
destruye la piel y
mucosas
Mancha la piel de
amarillo por
formación de ácido
xantoprotéico.
Su acción oxidante se
ve muy potenciada por
la presencia de H2O2
El más corrosivo es elácido nítrico fumante
Es inestable al
calentamiento
Descomposición térmica del Ácido nítrico
2 HNO3
2H+ 2NO3-
2NO2 + ½ O2 + H2O
2NO2+ + 2e+
O -2 2 O -2
O -2
½ O2 + 2e-
Es un ácido monoprótico
Por eso solo forma sales neutras o nitratos
llamados corrientemente NITROS.
Na NO3
Nitrato de sodio
KNO3
Ca (NO3)2
Ba (NO3)2
Al (NO3 )3
Nitrato de potasio
Nitrato de calcio
Nitratode bario
Nitrato de aluminio
Es un ácido fuerte
Se disocia muy rápido lo que permite que
actúe sobre los elementos metálicos y no
metálicos de forma muy eficaz.
La fortaleza de un oxácido se mide por la
fórmula:
Hn X On
muy débil
Hn X On + 1
débil
Hn X On + 2
fuerte
HNO3
Hn X On + 3
muy fuerte
Métodos de Obtención
Atacando un Nitro con ácido sulfúrico
NaNO3 + H2SO4
NaHSO4 +HNO3
NaHSO4 + NaNO3
2NaNO3 + H2SO4
Na2SO4 + HNO3
Na2SO4 + 2HNO3
Método Ostwald
Ácido HNO3 por Oxidación catalítica del amoniaco
Friedrich Wilhelm Ostwald.-
(n. Riga, Letonia, 2 de septiembre
de 1853 - † Grossbothen (cerca de
Leipzig, Alemania), 3 de abril de
1932).
Químico y filósofo alemán,
premio Nobel de Química en 1909
.
¿En que consiste el Método Ostwald?
Consiste en mezclar...
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