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Metodo de análisis cuantitativo y estiquiometrico



Obtención de sulfato de cobre pentahidratado



introduccion

Por medio de una practica de laboratorio de ciencia básica I se comprobara la ley de la conservación de la materia, al obtener sulfato de cobre pentahidratado. A un poco de cobre .5 g se le hará reaccionar con un poco de ácido nítrico, de esta reacción saldran muchosproductos entre ellos nitrato de cobre, a este nitrato de cobre se le hará reaccionar con bicarbonato de sodio y uno de los productos será carbonato cúprico, que se hará reaccionar con ácido sulfúrico y uno de los productos de dicha reacción será sulfato de cobre, y después de calentar un el sulfato de cobre en solución se obtendrán los cristales de cobre pentahidratado al dejar evaporar el agua ,yque la ley de la conservación de la masa o ley de la conservación de la materia se cumple . Esta practica se hace con en fin de aprender métodos también de decantación cristalización y filtracion .

Resumen

La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos de una reacción química pero también otra definición seria la ciencia que mide las proporciones cuantitativas orelaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

A la rama de la química que estudia las relaciones en peso que existen entre los elementos y los compuestos de las reacciones químicas se llama estequiometria (Day, 1989)

En la estequiometria también se utilizan unidades de medición gramos pero en especialmente los moles Este método se denomina método del mol, que significaque los coeficientes estequiometricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia. Por ejemplo:

Ejemplo H2 + O2 ® H2O



El método general para resolver problemas de estequiometria es el siguiente:

1. Escribir una ecuación balanceada de la reacción

2. Convertir la cantidad conocida del reactivo (en gramos u otras unidades) a númerosde moles

3. Utilizar la ecuación molar de la ecuación balanceada para calcular el número de moles del producto formado

4. Convertir los moles de producto en gramos (u otras unidades) de producto



Reactivo limitante

Debido a que la meta de una reacción es producir la cantidad máxima de un compuesto útil para materias primas, con frecuencia se suministra un gran exceso deproducto deseado. En consecuencia, una parte del reactivo sobrara al final de la reacción. El reactivo que se consume primero en una reacción se denomina reactivo limitante, ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad original de este reactivo. Cuando este reactivo se consume no se puede formar más producto. Los reactivos en exceso son los reactivos presentes en mayorcantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.



Rendimiento de la reacción

La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina el rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad de producto que se obtendrá si se reacciona todo el reactivo limitante. Por tanto el rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puedeobtener, que se calcula a partir de la ecuación balanceada. En la practica el rendimiento real, es decir la cantidad de producto que se obtiene en una reacción, casi siempre es menor que el rendimiento teórico. Existen muchas razones para explicar la diferencia entre el rendimiento real y el teórico, por ejemplo muchas reacciones son reversibles, por lo que no proceden en 100%, resulta difícilrecuperar todo el producto del medio de reacción (por ejemplo de una disolución acuosa). Algunas reacciones son complicadas, en el sentido de que algunos productos formados pueden seguir reaccionando entre sí o con los reactivos para formar aun otros productos. Estas reacciones adicionales reducen el rendimiento de la primera reacción.

Para determinar la eficiencia de una reacción específica, los...