acciones redox
Páginas: 5 (1184 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2015
-Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentes en las industrias electrónicas ya que constituyen el principal funcionamiento de las pilas eléctricas. Se calcula que en el mundo cada persona consume, en promedio, cinco pilas al año. Cada hombre, mujer y niño encuentra en este sencillo y práctico dispositivo una fuente invaluable de energía para hacer funcionar un sinfín de aparatoseléctricos, que van desde radios y relojes, hasta juguetes.
-La oxido reducción también es utilizada en las industrias metalúrgicas y siderúrgicas. La primera es de gran importancia debido a que así el mineral se convierte en un oxido abarcando los procesos de obtención de metales (a partir de óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.), y la reducción de los metales, así como en la preparación dealeaciones y amalgamas.
La metalurgia del hierro recibe el nombre especial de siderurgia. La obtención del hierro es un claro ejemplo de obtención de un metal por reducción. En la actualidad, la obtención del hierro se realiza principalmente por el método del alto horno; así para reducir el mineral y obtener el hierro, el horno se carga por la parte superior o tragante con una mezcla de mena, coque ycaliza.
-Las industrias alimenticias para evitar la oxidación y reducción de los compuestos presentes en los mismos, utilizan sustancias llamadas antioxidantes (un tipo de conservador). La función de éstas es evitar la alteración de las cualidades originales de los alimentos. Mediante las sustancias antioxidantes, diversos alimentos susceptibles a la oxidación, alargan su vida útil.
-Otra aplicaciónde la oxido reducción, es en las industrias de cosméticos, productos de higiene y perfumes, las cuales están constituidas por sustancias naturales o sintéticas, de uso externos en las diversas partes del cuerpo humano, piel, sistema capilar, uñas, labios, órganos genitales externos, dientes, entre otros.
Las empresas tienen la responsabilidad de evaluar la estabilidad de sus productos, antes deponerlos a disposición de consumo, requisitos fundamental para la seguridad y calidad de los mismos; uno de los factores intrínsecos de la cual se debe tener cuidado es de las reacciones de oxido- reducción. Ocurren procesos de oxidación o de reducción llevando a alteraciones de la actividad de las sustancias activas, de las características organolépticas y físicas de la formulaciónElemento raíz
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Define los metadatos que no pueden ser definidos usando otro elemento HTML.<br />
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Scripting<br />
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Secciones<br />
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Define una sección en un documento.<br />
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Redox </h6>
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...sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)
La gran mayoría de reacciones que son de interés, en quimica son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la <b><i>acción</i></b> de los agentes blanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..
Oxidación. Es... </p>
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...inferior del tubo . Aparte el cobre es uno de los metales en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste, y además está acompañada de una alta ductilidad.
PARTE B. REACCIONES ENTRE PAREJAS <b><i>REDOX</i></b>.
1.Coloque 5 mL de KMnO4 0.05 M en un tubo de ensayo.
2.Añada de 10 – 15 gotas de H2SO4 concentrado.
3.Añada solución de FeSO4 0.5 M gota a gota hasta que el color púrpura del ión permaganato, MnO4-, justamente desaparezca.... </p>
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...
REACCIONES <b><i>REDOX</i></b>
LUIYIN GAONA
1102722799
ANDRES RUILOBA
96061317942
PROFESORA
ROA DELIA REDONDO
UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
Objetivos
Estudiar las reacciones <b><i>redox</i></b>
Aprender balancear reacciones <b><i>redox</i></b>
Marco teórico
Las reacciones <b><i>redox</i></b> son aquellas en las cuales se produce una trasferencia de electrones, reflejada en el cambio del número de oxidación de las... </p>
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...REACCIONES <b><i>REDOX</i></b>
Objetivos:
Al finalizar el trabajo práctico, se espera que Ud. pueda:
Determinar una serie electromotriz ordenando diversos metales de acuerdo a sus potenciales de reducción/oxidación según su comportamiento frente a soluciones de iones metálicos.
Verificar experimentalmente los valores relativos de ciertos potenciales de oxidación.
Comprender el mecanismo de generación de la energía eléctrica, por intercorversión de la energía química.
Comprobar ciertas... </p>
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...noviembre 2010
2010 - II
FUNDAMENTO TEORICO
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones <b><i>redox</i></b>) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma oxidada y una forma reducida respectivamente).
Para que exista una reacción <b><i>redox</i></b>, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:... </p>
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...<b><i>Redox</i></b>. Reducción-Oxidación
El proceso por el cual el oxigeno se combina con otros elementos o compuestos se llama oxidación. Decimos que las sustancias que se combinan con el oxigeno se han oxidado. Originalmente, el termino oxidación describía solamente las reacciones en las cuales ocurría una combinación con oxigeno. Con el tiempo, los químicos comprendieron que la combinación con cloro (o bromo u otros no metales activos) no eran muy distinta de la reacción con oxigeno,... </p>
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...que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
Potencia estándar de <b><i>redox</i></b>- es como se le conoce a una celda galvánica que produce por la reacción de la celda que no está en equilibrio. El potencial estándar es el potencial de una reacción <b><i>redox</i></b>, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de... </p>
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...REACCIÓN <b><i>REDOX</i></b>
1. CAPACIDADES
1.1. Describe las características de una reacción de óxido – reducción.
1.2. Identifica el agente oxidante y reductor en las reacciones <b><i>redox</i></b>.
1.3. Balancea las ecuaciones de las reacciones de óxido – reducción, por el método del ión – electrón.
1.4. Comprueba experimentalmente que se ha llevado a cabo una reacción de óxido – reducción.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
2.1. DEFINICIÓN
El concepto de número de oxidación conduce directamente a una... </p>
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-La oxido reducción también es utilizada en las industrias metalúrgicas y siderúrgicas. La primera es de gran importancia debido a que así el mineral se convierte en un oxido abarcando los procesos de obtención de metales (a partir de óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.), y la reducción de los metales, así como en la preparación dealeaciones y amalgamas.
La metalurgia del hierro recibe el nombre especial de siderurgia. La obtención del hierro es un claro ejemplo de obtención de un metal por reducción. En la actualidad, la obtención del hierro se realiza principalmente por el método del alto horno; así para reducir el mineral y obtener el hierro, el horno se carga por la parte superior o tragante con una mezcla de mena, coque ycaliza.
-Las industrias alimenticias para evitar la oxidación y reducción de los compuestos presentes en los mismos, utilizan sustancias llamadas antioxidantes (un tipo de conservador). La función de éstas es evitar la alteración de las cualidades originales de los alimentos. Mediante las sustancias antioxidantes, diversos alimentos susceptibles a la oxidación, alargan su vida útil.
-Otra aplicaciónde la oxido reducción, es en las industrias de cosméticos, productos de higiene y perfumes, las cuales están constituidas por sustancias naturales o sintéticas, de uso externos en las diversas partes del cuerpo humano, piel, sistema capilar, uñas, labios, órganos genitales externos, dientes, entre otros.
Las empresas tienen la responsabilidad de evaluar la estabilidad de sus productos, antes deponerlos a disposición de consumo, requisitos fundamental para la seguridad y calidad de los mismos; uno de los factores intrínsecos de la cual se debe tener cuidado es de las reacciones de oxido- reducción. Ocurren procesos de oxidación o de reducción llevando a alteraciones de la actividad de las sustancias activas, de las características organolépticas y físicas de la formulaciónElemento raíz
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