acdc

Marco teórico
Los estados de agragacion de la materia son tres: el solido, el liquido y el gaseoso. El solido puede definirse como aquel en que los cuerpos poseen volumen definido y forma propia acierta temperatura y presión.
Para clasificar a un cuerpo solido como tal, debe ser cristalino, es decir los atomos, moléculas o iones que lo constituyen han de allarse agrupados en una configuracióngeométrica característica de la sustancia en cuestión. Un liquido posee un volumen definido pero no forma propia, mietras el gas carece de ambas. Los liquidos y gases se denominan fluidos.
En lamedida que llene un recipiente adoptara la forma de este, pero retendrá su volumen, mientras que un gas llenara siempre totalmente cualquier vasija en que se le confie.
El estado particular deagregación de una sustancia esta determinado popr la temperatura y presión bajo la cual existe.
Gases ideales y reales
En los gases ideales, el volumen ocupado por las propias moléculas es insignificante encomparación con el volumen total, y esto es valido para todas las presiones y temperaturas; además, la atracción intermolecular es ínfima bajp cualquier condición
En los gases reales ambos factoresson apreciables y su magnitud depende de la naturaleza, temperatura y presión del gas. Un gas ideal es hipotético, pues todos los gases reales contienen moléculas que ocupan un volumen definido yejercen atracciones sí.
La ultima condición se satisface en particular a bajas presiones y temperaturas relativamente altas, condiciones a las cuales el espacio “libre” en el interior del gas es grandey las fuerzas de atracción entre las moléculas son muy pequeñas.
Ley de BOYLE
Señala que el volumen de un gas a temperatura constante disminuia cuando se aumentaba la presión a que estaba sometido yque de acuerdo con los limites de su exactitud experimental, el volumen de cualquier cantidad definida de gas a temperatura constante variaba inversamente a la presión ejercida sobre el.
V=K1/P...