aceite de platano

La reacción de un ácido carboxílico con un alcohol en presencia de un catalizador ácido es uno de los métodos habituales para la preparación de ésteres.
Tanto la esterificación como lareacción inversa, la hidrólisis de ésteres, han sido muy estudiadas con el fin de elucidar el mecanismo de este proceso reversible.

ESTERES: Los ésteres se forman por reacción entre unácido y un alcohol. La reacción se produce con pérdida de agua. Se ha determinado que el agua se forma a partir del OH del ácido y el H del alcohol. Este proceso se llama esterificación.PROPIEDADES: Los de bajo peso molar son líquidos de olor agradable, similar al de la esencia de las frutas que los contienen. Los ésteres de ácidos superiores son sólidos cristalinos, inodoros.solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Su densidad es menor que la del agua.

USOS:
Formiato de etilo: esencia de grosella, ron
Acetato de etilo: esencia de manzana ypera. Solvente de la nitrocelulosa.
Butirato de etilo: esencia de durazno.
Acetato de butilo: solvente de la nitrocelulosa. Lacas; barnices; plásticos; vidrios de seguridad; perfumes.
Acetatode amilo: solvente de lacas y barnices

NOMBRE
FORMULA
MASA MOLECULAR
PUNTO DE FUSION
Acetato de Isoamilo

130.2
-79°C
Acetato de Sodio

82.04
324°C
Ácido acético

60.117°C
Acido Sulfúrico

98.1
10°C
Alcohol Isopentilico
C5H12O/CH3CH(CH3)CH2CH2OH
88.2
-117.2°C
Cloruro de Sodio
NaCl
58.44
801°C
Bicarbonato de Sodio
NaH
84.02
-----------REACCION:



V= 6 ml
V=4 ml
V=4.1 ml
P= 1.049 g/ml
P= 0.809 g/ml
P= 0.876 g/ml
m= 6.294 g
m= 3.236 g
m = 3.5916 g.
PM= 60.0 g/mol
PM= 88.15 g/mol
PM= 130.19g/mol
n= 0.1048 mol
n = 0.037 mol
n = 0.0276 mol
p. eb. = 116-118 °C
p. eb. = 130°C
p. eb. = 142°C



MECANISMO DE REACCION DE ESTERIFICACION





ESPECTROS DE I.R.