Acero

Actividad de adquisición de información

Nombres y escritura de los símbolos de los elementos químicos.
Los nombres de algunos elementos provienen de diversas fuentes. Con frecuencia se derivan de una palabra en griego, latín o alemán que describe algunas de sus propiedades. Por ejemplo al oro se le llamaba originalmente aurum, una palabra latina que significaba “amanecer brillante”, y alplomo se le conocía como plumbum, que significa “pesado. Los nombres para el cloro y el yodo provienen de las palabras griegas que describen sus colores y el del bromo deriva de n vocablo griego que significa “hedor”. Además, es muy común que un elemento se nombre por el lugar donde fue descubierto. Puede suponer dónde se encontraron primero el francio, el germanio, el californio*, el americio*.Algunos de los elementos más pesados se nombran en honor a científicos famosos, por ejemplo, el einstenio y el nobelio*.
Con frecuencia se utilizan abreviaturas para simplificar la palabra escrita. Por ejemplo, es mucho más fácil poner MA en un sobre que escribir Massachusetts.

De esta manera se han inventado abreviaturas o símbolos de elementos para los elementos químicos. Regularmenteconsisten en la primera o dos primeras letras del nombre del elemento. La primera letra siempre es mayúscula y la segunda no.
Ejemplo:
fluór = F
neón = Ne

En algunas ocasiones las dos letras empleadas no son las primeras dos del nombre.
Ejemplo:
zinc = Zn
estaño = Sn

Los símbolos para algunos elementos se basan en el nombre en latín o griego original.
Ejemplo:
Nombre actual
Nombreoriginal
Símbolo
Oro
Aurum
Au
Plomo
Plumbum
Pb
Sodio
Natrium
Na
Hierro
Ferrum
Fe






A continuación se presenta una lista de los elementos más comunes y sus símbolos.
Nombres y símbolos de los elementos más comunes
Elementos
Símbolo
Elemento
Símbolo
Aluminio
Al
Hierro (ferrum)
Fe
Antimonio (stibium)*
Sb
Litio
Li
Argón
Ar
Magnesio
Mg
Arsénico
As
Manganeso
MnAzufre
S
Mercurio (hydrargyrum)
Hg
Bario
Ba
Neón
Ne
Bismuto
Bi
Níquel
Ni
Boro
B
Nitrógeno
N
Bromo
Br
Oro (aurum)
Au
Cadmio
Cd
Oxigeno
O
Calcio
C
Plata (argentium)
Ag
Carbono
C
Platino
Pt
Cloro
Cl
Plomo (plumbum)
Pb
Cobalto
Co
Potasio (kalim)
K
Cobre (cuprum)
Cu
Radio
Ra
Cromo
Cr
Silicio
Si
Estaño (srannum)
Sn
Sodio (natrium)
Na
Estroncio
SrTitanio
Ti
Flúor
F
Tungsteno (wolframio)
W
Fosforo
P
Uranio
U
Helio
He
Yodo
I
Hidrogeno
H
Zinc
Zn











Características de metales, no metales y metaloides.

Metales
No metales
Metaloides
Características
1.-  Estado Físico: Todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente.
2.- Colores similares.
3.- Dureza.
4.- Altospuntos de fusión
5.- Altas densidades
6.- Tienden a ionizarse, es decir que ceden electrones fácilmente.

1.- No tienen brillo metálico y su color varía
2.- Bajas densidades
3.- Bajos puntos de fusión.
4.-  Sus puntos de fusión y ebullición dependen de sus propiedades químicas,
5.- Se descomponen o recombinan químicamente.
6.- Con el agua dan generalmente sustancias acidas.

1.- Conducen laelectricidad solamente en un sentido.
2.- Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales.
3.- Se diferencian de los metales porque son semiconductores.
4.- Poseen, generalmente, 4 electrones en su última órbita.
5.- Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio.
Propiedades
1.- Conducción efectiva del calor yelectricidad.
2.- Maleabilidad (pueden martillarse en hojas delgadas).
3.- Ductilidad (pueden estirarse en alambres).
4.- Una apariencia lustrosa (brillante).
5.- Poseen tenacidad.
6.- Poseen propiedades metálicas.
1.- Pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso.
2.- Tienen mala conductividad.
3.- Alotropía.
4.- No poseen maleabilidad.
5.- Distintos colores.
6.- No tienen conducción...