acetileno y sus reacciones
Páginas: 9 (2173 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2014
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
(IPN)
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
(ESIQIE)
LABORATORIO DE QUÍMICA DE LOS HIDROCARBUROS.
PRACTICA: ACETILENO Y SUS REACCIONES QUIMICAS
GRUPO: 2IM48
EQUIPO NUMERO 2
OBJETIVOS:
1 Obtener el acetileno a partir de carburo de calcio y agua.
2 Interpretar las reacciones de adición y acidez de losproductos.
3 Comparar el método de obtención del acetileno en el laboratorio e industrialmente.
4 Identificar cualitativamente por medio de reacciones especificas al acetileno.
FUNDAMENTOS TEORICOS:
El acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3000 °C, una de las temperaturas de combustiónmás altas conocidas, superada solamente por la del hidrógeno atómico (3400–4000 °C), el cianógeno (4525 °C) y la del dicianoacetileno (4987 °C).
OBTENCION:
En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (el enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta comoproducto de partida en síntesis. Un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con carburo cálcico(CaC2); se forma hidróxido de calcio y acetileno, el gas formado en esta reacción a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina que se forman del fosfuro cálcico presente como impureza.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
COMBUSTION:
Completa2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
Incompleta
2C2H2 + 3O2 → 4CO + 2H2O
Reducida
2C2H2 + O2 → 4C + 2H2O
CARACTERISTICAS:
La descomposición del acetileno es una reacción exotérmica. Tiene un poder calorífico de 12000 Kcal/kg. Asimismo su síntesis suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera.
El acetileno es un gas explosivo sisu contenido en aire está comprendido entre 2 y 82%. También explota si se comprime solo, sin disolver en otra sustancia, por lo que para almacenar se disuelve en acetona, un disolvente líquido que lo estabiliza.
USOS:
El acetileno se utilizaba como fuente de iluminación y de calor. En la vida diaria el acetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadastemperaturas (hasta 3000 °C) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión.
El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costes energéticos de su generación.
Disolventes como eltricloretileno, el tetracloretano, productos de base como viniléteres y vinilésteres y algunos carbociclos (síntesis según Reppe) se obtienen a partir del acetileno. Éste también se utiliza en especial en la fabricación del cloroetileno (cloruro de vinilo) para plásticos, del etanal (acetaldehido) y de los neoprenos del caucho sintético.
El acetileno es una molecula lineal de forma cilindricaque incvolucra diferentes tipos de orbitales. Este compuesto esta constituido por un enlace sigma y un enlace pi; el primero da resultado a la hidridacion sp.
El acetileno fue descubierto por el químico inglés Edmond Davy en 1836. Este es ampliamente disponible desde 1891, cuando el químico francés F. F. Moissan desarrolló un método para la preparación en gran escala de carburo de calcio usandoun horno eléctrico. Para generar acetileno, el carburo de calcio es tratado con agua, produciendo acetileno, e hidróxido de calcio. Después de la segunda guerra mundial, la producción de acetileno por un nuevo proceso de gas natural o petróleo se ha convertido en importante.
El acetileno es una molécula rica en energía que libera grandes cantidades de energía cuando es descompuesto en carbón...
(IPN)
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
(ESIQIE)
LABORATORIO DE QUÍMICA DE LOS HIDROCARBUROS.
PRACTICA: ACETILENO Y SUS REACCIONES QUIMICAS
GRUPO: 2IM48
EQUIPO NUMERO 2
OBJETIVOS:
1 Obtener el acetileno a partir de carburo de calcio y agua.
2 Interpretar las reacciones de adición y acidez de losproductos.
3 Comparar el método de obtención del acetileno en el laboratorio e industrialmente.
4 Identificar cualitativamente por medio de reacciones especificas al acetileno.
FUNDAMENTOS TEORICOS:
El acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3000 °C, una de las temperaturas de combustiónmás altas conocidas, superada solamente por la del hidrógeno atómico (3400–4000 °C), el cianógeno (4525 °C) y la del dicianoacetileno (4987 °C).
OBTENCION:
En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (el enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta comoproducto de partida en síntesis. Un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con carburo cálcico(CaC2); se forma hidróxido de calcio y acetileno, el gas formado en esta reacción a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina que se forman del fosfuro cálcico presente como impureza.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
COMBUSTION:
Completa2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
Incompleta
2C2H2 + 3O2 → 4CO + 2H2O
Reducida
2C2H2 + O2 → 4C + 2H2O
CARACTERISTICAS:
La descomposición del acetileno es una reacción exotérmica. Tiene un poder calorífico de 12000 Kcal/kg. Asimismo su síntesis suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera.
El acetileno es un gas explosivo sisu contenido en aire está comprendido entre 2 y 82%. También explota si se comprime solo, sin disolver en otra sustancia, por lo que para almacenar se disuelve en acetona, un disolvente líquido que lo estabiliza.
USOS:
El acetileno se utilizaba como fuente de iluminación y de calor. En la vida diaria el acetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadastemperaturas (hasta 3000 °C) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión.
El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costes energéticos de su generación.
Disolventes como eltricloretileno, el tetracloretano, productos de base como viniléteres y vinilésteres y algunos carbociclos (síntesis según Reppe) se obtienen a partir del acetileno. Éste también se utiliza en especial en la fabricación del cloroetileno (cloruro de vinilo) para plásticos, del etanal (acetaldehido) y de los neoprenos del caucho sintético.
El acetileno es una molecula lineal de forma cilindricaque incvolucra diferentes tipos de orbitales. Este compuesto esta constituido por un enlace sigma y un enlace pi; el primero da resultado a la hidridacion sp.
El acetileno fue descubierto por el químico inglés Edmond Davy en 1836. Este es ampliamente disponible desde 1891, cuando el químico francés F. F. Moissan desarrolló un método para la preparación en gran escala de carburo de calcio usandoun horno eléctrico. Para generar acetileno, el carburo de calcio es tratado con agua, produciendo acetileno, e hidróxido de calcio. Después de la segunda guerra mundial, la producción de acetileno por un nuevo proceso de gas natural o petróleo se ha convertido en importante.
El acetileno es una molécula rica en energía que libera grandes cantidades de energía cuando es descompuesto en carbón...
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