acetona

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE TLAXCALA

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA

QUÍMICA INORGÁNICA

ING. R. GUADALUPE LIMA JIMÉNEZ

NOMBRE: KARINA FLORES VÁZQUEZ

PRACTICA: 8TURNO: MATUTINO

1 SEMESTRE

ING.QUIMICA

INTRODUCCION
En esta práctica utilizamos celdas galvánicas que son diseñadas para producir una reacción espontánea de los electrones que sontransferidos desde el agente oxidante lo hagan por un circuito externo, así se genera una corriente eléctrica. En este experimento pudimos observar placas de cobre y aluminio sumergidas en zinc, generando unacorriente eléctrica.

Funcionan espontáneamente.
Utiliza una reacción química para realizar trabajo eléctrico.
– Ánodo (-): Oxidación: Znº(s) → Zn2+(ac)+ 2e-
– Cátodo (+): Reducción: Cu2+ (ac)+2e- → Cuº(s)
– Puente salino o tapón poroso: flujo de iones.
– Los electrones se mueven a través del circuito externo
Desde el lugar de la oxidación (ánodo) hacia el sitio de la reducción(cátodo).
Las celdas electroquímicas son diseñadas de manera tal que al producirse la reacción espontánea de los electrones que son transferidos desde el agente oxidante, lo hagan por un circuito externo.Así se genera una corriente eléctrica.
Los electrones fluyen a través del alambre del agente reductor al oxidante, y los iones de ambas disoluciones acuosas fluyen de un compartimiento al otro paramantener una carga neta igual a cero.
También la celda electroquímica consta de un circuito exterior, como un voltímetro que mide el potencial eléctrico, el cual es expresado en volts (V)

A lasuperficie donde ocurre tanto la reacción de oxidación como la de reducción, se le llama electrodo. Al electrodo donde ocurre la semi-reacción de oxidación se le llama ánodo y se le asigna un signo negativo(-). Al electrodo donde ocurre la semi-reaccion de reducción se le llama cátodo, que tiene el signo positivo (+).

En esta imagen se muestra separado las placas en diferentes vasos pero en la...