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Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I
QU-0101

I Semestre 2015




Estudiante: Rodrigo Sancho Zamora Carne: B56726Asistente: Jill Ceciliano P. Grupo: 3

Termoquimica


Introducción (15%): El calor es una forma de trensferencia energetica. El calor desprendido en las reaccionespuede medirse en un calorimetro. En este experimento se utilizo el calorimetro de cobre por lo cual todas las mediciones seran con respecto a ese calorimetro. El objetivo de experimento sera conocercomo usar y como funciona un calorimetro y sacarle provecho.


Sección Experimental (5%): “Se siguió el procedimiento descrito en el manual de laboratori.”


Resultados, discusión y conclusiones (70%):Tabla1. Capacidad calorica del calorimetro
temperatura de 50,00 ml de agua en el vaso 1
27
temperatura de 50,00 ml de agua en el vaso 2
39
temperatura de la mezcla
32
cambio de temperatura para elvaso 2
-7



Tabla2. Calorimetro de cobre
temperatura de 20,0 ml de disolución de CuSo4
27
temperatura máxima de la reacción
30
calor que gano el agua en el calorímetro
373,51

Tabla3. Calor de lareaccion NaOH y HOAc
temperatura NaOH
27
temperatura HOAc
26
temperatura de la mezcla en el calorímetro
31
calor de neutralización de NaOH
414,41


-se concluyo que al utilizar un calorimetro podemosmedir la cantidad de calor que libera una reaccion y se determino la diferencia entre medir el calor y la temperatura.
-se determino como encontrar el calor de neutralizacion y el calor de neutralizacionpor mol de sustancia.
-se obsevo que en la reaccion del CuSO4 con la lana de hierro se da un cambio de temperatura de 3 grados por lo cual que logra determinar el calor liberado.

Bibliografía (10%):1-Chaverri, G.Quimica General. Manual de Laboratorio.2da ed, Editorial Universidad de Costa Rica, San Jose, Costa Rica.1983.pp30-33.
2-J.A. Rodríguez Renuncio, J.J. Ruiz Sánchez, J.S. Urieta...