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Páginas: 3 (516 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2015
MASA ATÓMICA
isotopos
Curso: Reacciones químicas y cálculos estequiométricos UPV [X]
Unidad 1: Conceptos básicos. Masa, mol y fórmula química.
Profesora: Carmen Gómez Benitohttp://creativecommons.org/licenses/by-nc-nd/4.0/
MASA ATÓMICA
OBJETIVOS
Revisar la constitución del átomo en términos de masa y
carga.
Número atómico y másico; forma de resumir la constitución
de un átomo.
Isotopos, distintas posibilidades.
Diferencia entre reacciones nucleares y ordinarias.
MASA ATÓMICA
¿En qué se diferencia un tipo de átomos de otro?
Todos los átomos están formados por el mismo tipode partículas
básicas. El número varía.
Protón: carga + (1.6022 x 10-19 C)
masa
1.6726 x 10-27 Kg
Electrón: carga – (1.6022 x 10-19 C)
(masa despreciable frente al protón: 1836 veces menor).
Launidad de carga más pequeña es la asociada al e- (o el
p+).Todas las cargas en los átomos son múltiplos de este valor.
Se utiliza como unidad de carga la del e-.
Neutrón: partícula sin carga y con masamuy próxima a la del
protón.
MASA ATÓMICA
Núcleo: muy pequeño, cargado (+), con toda la masa. Está
formado por un número definido de protones más una cantidad
variable de neutrones, de forma que:
Carga de núcleo: Suma de protones
Masa de núcleo:
Masa de protones + masa de neutrones
Los e (-) se mueven alrededor del mismo,
generando nubes de carga negativas, con
formas definidas (nºcuánticos).
MASA ATÓMICA
Números atómicos
Como forma sencilla de resumir la forma en que está
constituido el átomo, se definen:
“NÚMERO ATÓMICO (Z)”
Es el número de protones que contiene elnúcleo. En
los átomos neutros, el número de protones es igual al
de e-.
Número másico
“NÚMERO MASICO”
El número total de protones y neutrones que tiene un
núcleo.
Por convenio, - Z - se escribe en laparte inferior
izquierda del símbolo del átomo, y el número másico
en la superior izquierda.
Número atómico
MASA ATÓMICA
Isótopos
Lo que diferencia los átomos de un elemento de los de otro, es...
isotopos
Curso: Reacciones químicas y cálculos estequiométricos UPV [X]
Unidad 1: Conceptos básicos. Masa, mol y fórmula química.
Profesora: Carmen Gómez Benitohttp://creativecommons.org/licenses/by-nc-nd/4.0/
MASA ATÓMICA
OBJETIVOS
Revisar la constitución del átomo en términos de masa y
carga.
Número atómico y másico; forma de resumir la constitución
de un átomo.
Isotopos, distintas posibilidades.
Diferencia entre reacciones nucleares y ordinarias.
MASA ATÓMICA
¿En qué se diferencia un tipo de átomos de otro?
Todos los átomos están formados por el mismo tipode partículas
básicas. El número varía.
Protón: carga + (1.6022 x 10-19 C)
masa
1.6726 x 10-27 Kg
Electrón: carga – (1.6022 x 10-19 C)
(masa despreciable frente al protón: 1836 veces menor).
Launidad de carga más pequeña es la asociada al e- (o el
p+).Todas las cargas en los átomos son múltiplos de este valor.
Se utiliza como unidad de carga la del e-.
Neutrón: partícula sin carga y con masamuy próxima a la del
protón.
MASA ATÓMICA
Núcleo: muy pequeño, cargado (+), con toda la masa. Está
formado por un número definido de protones más una cantidad
variable de neutrones, de forma que:
Carga de núcleo: Suma de protones
Masa de núcleo:
Masa de protones + masa de neutrones
Los e (-) se mueven alrededor del mismo,
generando nubes de carga negativas, con
formas definidas (nºcuánticos).
MASA ATÓMICA
Números atómicos
Como forma sencilla de resumir la forma en que está
constituido el átomo, se definen:
“NÚMERO ATÓMICO (Z)”
Es el número de protones que contiene elnúcleo. En
los átomos neutros, el número de protones es igual al
de e-.
Número másico
“NÚMERO MASICO”
El número total de protones y neutrones que tiene un
núcleo.
Por convenio, - Z - se escribe en laparte inferior
izquierda del símbolo del átomo, y el número másico
en la superior izquierda.
Número atómico
MASA ATÓMICA
Isótopos
Lo que diferencia los átomos de un elemento de los de otro, es...
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